Utbyte - kopparsulfid

Hej! Jag håller på att skriva en labbrapport gällande bestämning på formeln kopparsulfid. Dock undrar jag om jag har tänkt rätt?

m_degel = 10,7606 g     
m_{degel + kopparnubb}= 10,9562 g                                                        
m_{degel+ kopparnubb efter reaktionen} = 11,0032g         
m_kopparsulfid=0,047 g 
 
Koppar 
M_koppar = 63,546 g/mol  
m_kopparnubb= 0,1956 g  
n = m / M 
n_koppar= 0,1956 g / 63,546 g/mol = 0,00308 mol  
 
Svavel  
M_svavel = 32,06 g/mol  
m_{svavel som krävs för att reaktionen ska ske}=0,0474 g 
n = m / M 
n_svavel= 0,0474 g / 32,06 g/mol = 0,00147 mol  
 
0,00147 * 2 = 0,00294 
0,00294 ≈ 0,00308  
I kopparsulfiden fanns alltså dubbelt så mycket koppar som svavel. Det betyder att det går två kopparatomer per svavelatom, x = 2 och y = 1. Därmed ser formeln ut så här; 2 Cu + 1 S -> Cu₂S.  

Utbyte uttryckt i mol: 

Verkligt utbyte = m(Cu₂S) / M(Cu₂S) = 0,047 g/ 159,16 g/mol = 0,000295 mol

Verkligt utbyte/ Teoretiskt utbyte x 100 = 0,000295 mol/0,00308 mol x 100 = 0,09587 x 100 = 9,58 %.