Utbyte kemi 1
Hur många kg brom kan man få i utbyte genom att leda in klor (Cl2) i 15 ton av en lösning som innehåller 0,3 % MgBr2 om förlusterna uppgår till 3,5 %?
Så här har jag räknat ut:
Först och främst har jag skrivit upp en formel för reaktionen.
MgBr2 + Cl2 → MgCl2 + Br2
Ur frågan kan man se att 0.3% av lösningen innehåller MgBr2 så då kan man få ut massan av MgBr2
= 0,3/100 * 15 000 000 g = 45 000 gram MgBr2.
Substansmängd av MgBr2 kan man få genom → n = m/M = 45 000 / molmassan av MgBr2 (184,31 g/mol) = 244 mol.
Ur formeln kan man se att förhållandet är 1:1 så substansmängden för Br2 är också 244 mol.
Massan är det som söks och det kan man få genom, m= n*M = 244* molmassan för Br2 (160 g/mol) = 39040 gram.
Utbytet är 96,5 (förlust på 3,5%) så det slutgiltiga svaret är 0,965*39040 g = 37673,6 gram.
Svar: 37700 gram.
Har jag räknat rätt?
Ja, men du har inte avrundat tillräckligt. Hur många värdesiffror är det rimligt att svara med? Och du borde välja en lagom stor enhet.
Smaragdalena skrev:Ja, men du har inte avrundat tillräckligt. Hur många värdesiffror är det rimligt att svara med? Och du borde välja en lagom stor enhet.
38 kg? Eller ska jag avrunda mer uppåt?
Om det stod 0,3 % så kan det innebära vad som helst mellan 0,2500000.....1 % och 0,34999999... %, så egentligen borde du svara 40 kg.
