utbyte i lösning

Tildaaaellen skrev:

Hej!

uppgiften lyder; Hur många kg brom (Br2) kan man få i utbyte genom att leda in klor (C12) i 15 ton av en lösning som innehåller 0,3 % MgBr2 om förlusterna uppgår till 3,5 %?

Vet att den funnits andra trådar om det här men jag förstår ingen av dem och jag har gjort såhär och jag kommer inte längre och jag förstår inte heller hur man ska göra 

Jag har gjort såhär; 

reaktionsformel: MgBr2(aq)+Cl2(g)Br2(l)+MgCl2(aq)

Lösning av 15 ton innehåller:m 0,3% MgBr215 ton0,003 (0,3%)=0,045 ton MgBr2=45 000 g MgBr2 

M(MgBr2)=(Mg) 124,3 g + (Br2) 279,8 g= 184,1 g/mol

Du tänker rätt men ett gångertecken har försvunnit.

M(Br2)=159,808 g/mol

n (MgBr2 i lösningen)=45 000 g184,1 g/mol=244,432338 mol

Här har det försvunnit ett divisions-tecken.

n (Br2 i lösningen)=244,432338 mol (om utbytet var 100 %)

244,433380,965=235,5 mol (utbytet är 96,5%)

Och gångertecknet försvann.

m (Br2)=Mn=159,808 g/mol235,5 mol=39 062, 24307 g  

SVAR. 40 kg brom.

Du har ju bara en värdesiffra i 0,3 %.

Använd gärna formelskrivaren för att skriva läsliga formler (finns om du skriver från en dator, näst längst till höger uppe i inskrivningsrutan, ser ut som ett rotenur-tecken). Det är lite svårt att tyda det du har skrivit nu.

reaktionsformel: MgBr2(aq)+Cl2(g)Br2(l)+MgCl2(aq)

Lösning av 15 ton innehåller:m 0,3% MgBr215 ton0,003 (0,3%)=0,045 ton MgBr2=45 000 g MgBr2 

M(MgBr2)=(Mg) 124,3 g + (Br2) 279,8 g= 184,1 g/mol

M(Br2)=159,808 g/mol

n (MgBr2 i lösningen)=45 000 g/184,1 g/mol=244,432338 mol

n (Br2 i lösningen)=244,432338 mol (om utbytet var 100 %)

244,43338*0,965=235,5 mol (utbytet är 96,5%)

m (Br2)=Mn=159,808 g/mol*235,5 mol=39 062, 24307 g  

39 062, 24307=39,062 kg 

Svar: 40 kg brom i utbyte 

Ser uträkningen rätt ut nu? 

Det är fortfarande svårläst med t ex MgBr2 i stället för MgBr₂ - ocm du skriver från en dator så finns det en knapp ovanför inskrivningsrutan som ser ut så här: x₂. Skriv MgBr2, markera tvåan och tryck på knappen så blir det MgBr₂ - mycket mer lättläst. Tyvärr finns inte den funktionen från mobilen. 

M(MgBr2)=(Mg) 124,3 g + (Br2) 279,8 g= 184,1 g/mol

Du borde skriva M(MgBr2)=(Mg) 124,3 g + 2(Br) 2*79,8 g= 184,1 g/mol - molmassan är alltid för 1 mol av ämnet, och ditt gångertecken var fortfarande borta.

Det är mer lättbegripligt om du använder bokstavsbeteckningar så länge det går, d v s $m_{Br_2}=0,95\cdot n_{MgBr_2}\cdot M_{Br_2}=$ (sätt in siffrorna) $\approx$ 40 Kg brom.

Smaragdalena skrev:

Det är fortfarande svårläst med t ex MgBr2 i stället för MgBr₂ - ocm du skriver från en dator så finns det en knapp ovanför inskrivningsrutan som ser ut så här: x₂. Skriv MgBr2, markera tvåan och tryck på knappen så blir det MgBr₂ - mycket mer lättläst. Tyvärr finns inte den funktionen från mobilen. 

M(MgBr2)=(Mg) 124,3 g + (Br2) 279,8 g= 184,1 g/mol

Du borde skriva M(MgBr2)=(Mg) 124,3 g + 2(Br) 2*79,8 g= 184,1 g/mol - molmassan är alltid för 1 mol av ämnet, och ditt gångertecken var fortfarande borta.

Det är mer lättbegripligt om du använder bokstavsbeteckningar så länge det går, d v s $m_{Br_2}=0,95\cdot n_{MgBr_2}\cdot M_{Br_2}=$ (sätt in siffrorna) $\approx$ 40 Kg brom.

Håller på med samma uppgift, försökte läsa i tråden lite men om jag förstått det rätt så är den obalanserade reaktionsformeln: 
C12 + MgBr2 --> Br2?

Jag har svarat i din nya tråd. Det finns egentligen inte någon mening att uppväcka en gammal zombietråd.