utbyte av etylacetat (från labb)
Hej, vi gjorde en laboration där vi bildade etylacetat, men jag har problem med att beräkna utbytet. Jag fick fram att utbytet var runt 14% (estern vägde 1,001g), men uppgiften går även ut på att få fram utbytet utifrån jämvikten. Alltså hur stort utbytet är genom en jämviktsberäkning K=4.. Jag har själv försökt men känner inte att det är rätt och mitt resultat blev under 50% som känns orimligt. Kan ni kolla och se om det är rätt eller om jag är helt ute och cyklar.
Substansmängdsförhållande = 1:1:1
Detta ger:
n etanol = metanol Metanol = 5 46,07 = 0,1085304971 0,11 mol
n etansyra = metansyra Metansyra = 5 60,052 = 0,0832611736 0,08 mol
Etansyrans substansmängd är i underskott och är då begränsad.
mmax = netansyra Metyletanoat = 0,0832611736 88,11 = 7,336142006 7,34g
Utbyte= metyletanoat mmax 100 = (1,001 7,34) 100 = 13,6447 14%
jämviktsberäkningen:
(n) estern och vatten =x mol
(n) etanol =0,11mol
(n) etansyra =0,08mol
efterjämviktstabell: ekvationen blir x^2 / (0,08-x)(0,11-x) =4
fick fram att x1 = 0,188mol och x2= 0,064mol (x1 är orimlig så utgår ifrån x2)
maximala massan etylacetat blir då --> n x M= 0,064 x 88,11 = 5,7057
utbyte: (1,001/5,7057) x100 = 17,5%
känner att det blivit fel men förstår inte hur jag annars ska göra, tacksam för svar
Välkommen till Pluggakuten!
Du har löst ekvationen fel. Testa att sätta en parentes runt hela nämnaren.
Detta är vad jag nu fick, men är det rimligt att utbytet är så pass, har jag tänkt rätt gällande jämviktsekvationen?
Du har rätt, det var jag som räknade fel. Vi kan ju konstatera att ättiksyran nästan har tagit slut.
(Det har bara blivit så fult när det ser ut att handla om metanol och metansyra på vissa ställen!)
Okej tack så hemskt mycket så svaret är rätt? Så en slutsats kan vara att då nästan all ättiksyra förbrukats var reaktionen gynnsam och för att få ett större utbyte krävs en större många ättiksyra?
(Förlåt uppgiften ska in innan lovet och läraren nås ej på distans haha)
