Uppställning av molmassa
Varför skriver man inte M(CaCO) istället för M(CaCO3)?
Hej! Jag tror att de skrivit fel på den nedersta markeringen du gjort. Det är CaO som har molmassan 56,1 g/mol, inte CaCO3. Tänk även på att det i reaktionsformeln blir CaO, inte CaCO.
m(CaO) sökes. m(CaO) = n(CaO) * M(CaO). Vi vet n(CaO) p.g.a. molförhållandet i reaktionen. Därför behöver vi räkna ut M(CaO) så vi sedan kan räkna ut n(CaO) vilket är svaret på uppgiften.
Men om jag skriver om det så så blir det ett annat ämne. Vilket inte blir rätt heller
Jag förstår inte riktigt vad du menar, skulle du kunna förtydliga? Som sagt tror jag att de skrivit fel, det ska vara "M(CaO) = 40,1 + 16,0 = 56,1 g/mol"
I uppgiften står det att kalciumkarbonat, CaCO3, sönderdelas till CaO och CO2.
CaCO3 (s) --> CaO (s) + CO2 (g).
