Upplösningsformel natriumhydroxid i vatten

När man löser upp natriumhydroxid i vatten, frigörs det natriumjoner och hydroxidjoner. Hydroxidjonerna gör att vattenlösningen blir basisk.

Försök skriva reaktionsformeln själv! Meningen med Pluggakuten är att du skall få den hjälp du behöver för att kunna lösa dina uppgifter själv, inte att någon annan skall servera dig färdiga lösningar på dina problem.

$NaOH + H_{2}O --> N{a}^{+}+H_3{O}^{+}$

Blir det såhär alltså?

Nej, nu har du skrivit oxoniumjon, inte hydroxidjon. Oxoniumjoner finns i sura lösningar (inte basiska). (Dessutom finns det två syren på vänstersidan och bara en på högersidan, och två positiva laddningar på högersidan men intga på vänstersidan.)

Du behöver inte ha vatten som en reaktant, bara skriva upp hur natriumhydroxid löses upp på ungefär samma sätt som natriumklorid.

Blir det alltså :

NaOH(s) + H2O(aq) —> Na+(aq) + OH-(aq)

Det skall inte vara någon vattenmolekyl på vänstersidan. Det skall bara vara NaOH(s) => Na⁺(aq) + OH^-(aq).

Smaragdalena skrev:

Det skall inte vara någon vattenmolekyl på vänstersidan. Det skall bara vara NaOH(s) => Na⁺(aq) + OH^-(aq).

Tack så mycket!

Smaragdalena skrev:

Det skall inte vara någon vattenmolekyl på vänstersidan. Det skall bara vara NaOH(s) => Na⁺(aq) + OH^-(aq).

Hur kommer det sig att man inte skriver in H2O?

Hur kommer det sig att man inte skriver in H₂O?

Vattnet deltar inte i reaktionen.

harisdzanic skrev:

Blir det alltså :

NaOH(s) + H2O(aq) —> Na+(aq) + OH-(aq)

Vad står (aq) för i dessa joner?

Samt är natriumhydroxid farligt på grund av hydroxidenjonerna som frigörs vilket i sintur get en basisklösning? alltså är det den basiska egenskapen som gör att den är farlig? Dvs frätande?

Samt en till följd fråga, i så fall varför ger hydroxidjoner en basisk lösning? 

Mvh

Smaragdalena skrev:

Det skall inte vara någon vattenmolekyl på vänstersidan. Det skall bara vara NaOH(s) => Na⁺(aq) + OH^-(aq).

Varför kan man inte skriva vatten formeln i vänster leden? 
dvs. NaOH + H20?

Man kan skriva det som NaOH + H₂O → Na⁺ + OH^- + H₂O också. Men vattnet deltar som sagt inte i reaktionen.

naytte skrev:

Man kan skriva det som NaOH + H₂O → Na⁺ + OH^- + H₂O också. Men vattnet deltar som sagt inte i reaktionen.

men de löses ju i vatten hur kan de bli fria om de inte reagerar med vatten? 

Detta kanske inte stämmer men förklaringen jag minns är följande:

eftersom vatten är polärt kan det uppstå en elektrostatisk attraktion mellan vatten och säg en negativt laddad jon. Ifall saltet löser sig går systementropin upp, eftersom jonerna kan binda till någon av vattnets poler. Då blir det gynnsamt att lösas upp. (Samtidigt tar det en viss energi också att bryta jonbindningen). Men vattnet deltar inte i reaktionen, utan finns endast där.