Upphettning av koppar och svavel- vad bildas?

Oj det var mycket och svårt att hitta.

Jag plockar ut det viktigaste:

mKoppar = 0,746 g n=  0,012 mol

0,140 g av svavlet från reaktanten är kvar i produkten. n = 0,004 mol

Produkt= 0,886 g

0,004/0,012= 0,33= ⅓

1 svavelatom per 3 kopparatomer.

Ja, det ser ut som om du har fått Cu₃S. Underligt! Jag skulle ha trott att det blev Cu₂S.

har jag vägt in fel?

vidare i uppgiften står såhär:

"Ledtråd: 2Cu(s) + S(s) ( Cu2S(s) ΔHf° = -79.5 kJ S(s) + O2(g) ( SO2(g) ΔHf° = -297 kJ"

men då stämmer inte den för mig?

Jag skulle gissa att du har bränt av för mycket svavel som svaveldioxid så att det inte har funnits tillräckligt för att reagera med all koppar. Du har troligen kvar en blandning av Cu och Cu₂S efter upphettning. Hade du lock på degeln?

ja det var ett lock på degeln men en degel som vi vänt på för det fanns inga lock.. kan det ha betydelse?

vad menar du med en blandning av koppar och kopparsulfid?

Kan jag ta med som felkälla att all koppar inte reagerat med svavlet? Att reaktionen inte var klar?

Ska jag fortsätta besvara frågor med det resultat jag fick eller som det som det egentligen skulle vara?

Varför behöver blandningen upphettas? 

- Är det för att svavlet inte hade reagerat med kopparen annars? Eller finns det någon djupare förklaring?

Hur ska jag tänka här ned ledtråden? Är reaktionen mellan koppar och svavel en endoterm eller exoterm reaktion?

Tänker att den är exoterm eftersom det är (- ) och därmed så frigörs energi? 

Har skrivit såhär men jag tror jag uppfattar fel.

"Visar att reaktionen är exoterm, energi frigörs eftersom ΔHf är negativ. För varje mol kopparsulfid som bildas frigörs 79,5 kJ. Och för varje mol svaveldioxid det bildas frigörs 297 kJ. För att sönderdela 1 mol kopparsulfid till koppar och svavel krävs 79,5 kJ och för att sönderdela svaveldioxid till svavel och syre krävs 297 kJ. "

"Ledtråd: 2Cu(s) + S(s) ( Cu2S(s) ΔHf° = -79.5 kJ S(s) + O2(g) ( SO2(g) ΔHf° = -297 kJ"

En annan fråga är att jag ska beräkna energiutbytet totalt för mina uppmätta massor av grundämnena.  Där vet jag inte hur jag ska börja?

Hur skriver jag med hjälp av oxidationstal vilka ämnen som oxideras och reduceras? Svavel har 2- (-II) och Cu 2+ (+II)?  Innebär det att svavel har två fler elektroner och har ädelgasstruktur samt oxideras eftersom den tar upp elektroner?

OliviaH skrev:

ja det var ett lock på degeln men en degel som vi vänt på för det fanns inga lock.. kan det ha betydelse?

vad menar du med en blandning av koppar och kopparsulfid?

Kan jag ta med som felkälla att all koppar inte reagerat med svavlet? Att reaktionen inte var klar?

 

Ska jag fortsätta besvara frågor med det resultat jag fick eller som det som det egentligen skulle vara?

Jag gissar att så pass mycket svavel har reagerat med syre i luften att det inte finns kvar tillräckligt för att reagera med all koppar. Då får man en blandning av dikopparsulfid och oreagerad koppar. Det är alltså viktigt att se till att det inte kommer in för mycket syre till reaktionsblandningen, t.ex. genom att sätta på ett lock. Det är också viktigt att materialen är ganska finfördelade och lätt kan komma i kontakt med varandra och reagera.

Angående vad du ska skriva så får du nog ta upp det med din lärare.

Varför behöver blandningen upphettas?

Reaktionen går mycket snabbare vid hög temperatur. Dessutom är det svårt att få två fasta ämnen att reagera med varandra (deras atomer är inte så lättrörliga). Om man t.ex. får en del svavel att smälta så underlättas reaktionen. Det kan även bildas en del svavelhaltiga ångor som hjälper till att driva på reaktionen.

kopparen var finfördelad, men kan det vara att man värmde på med för hög värme till en början?

angående oxidationstalen 

Skriver man såhär?

Cu²⁺+S^2------->Cu₂S (koppar(I)sulfid)

Kopparmetall har inte oxidationstalet +2. Svavelpulver har itne oxidationstalet -2. Vilket oxidationstal har alla atomer i grundämnesform (inte joner)?

0?

Korrekt.

Så hur ska jag redogöra med hjälp av oxidationstal vilka ämnen som oxiderar och reduceras i reaktionen?

Vilka ox.tal har koppar respektive svavel i Cu₂S?

Har Cu 2 och svavel 0?

Nej. Sulfidjonen har laddningen -2. Kommer du vidare då?

Jag skrev ju 2- först? jag förstår inte frågan hur oxidationstal ska skrivas.

Innebär det att sulfidjonen har tagit upp elektroner från kopparatomen då eftersom den r -2? Får inte Cu2+ isåfall?

Du skrev

Skriver man såhär?

Cu2++S2------->Cu2S (koppar(I)sulfid)

Jag fattade för att de var en reaktionsformel - var det inte det? Svavelpulver har inte ox.tal -2.

Jo men det är för att jag missuppfattat hur man skriver oxidationstal isåfall. Ska jag enbart svara att sulfidjonen har oxidationstal -2? 

Varför heter det koppar(I)sulfid? Det står i boken att föreningen skrivs så och oxidationstalet är väl (I) i föreningen? Bör inte summan bli oladdad då 0?

kopparjon(+II) Sulfidjon(-II) Koppar(I)sulfid

Koppar ändrar sitt oxidatonstal från 0 till I. Är det en oxidation eller en reduktion?

Svavel ändrar sitt oxidatonstal från 0 till -II. Är det en oxidation eller en reduktion?

hur vet man att koppar blir 1?

i boken står det att oxidation innebär att oxidationstalet ökar och reduktion innebär att oxidationstalet minskar. så svavel reduceras och koppar oxideras?

OliviaH skrev:

hur vet man att koppar blir 1?

1) Man ser det på att namnet är koppar(I)sulfid   2) Man ser det på att formeln är Cu₂S, och sulfidjonen har laddningen -2.

i boken står det att oxidation innebär att oxidationstalet ökar och reduktion innebär att oxidationstalet minskar. så svavel reduceras och koppar oxideras?

Korrekt.

"Ledtråd: 2Cu(s) + S(s) ( Cu2S(s) ΔHf° = -79.5 kJ                 S(s) + O2(g) ( SO2(g) ΔHf° = -297 kJ 

reaktionen är exoterm eftersom det frigörs -79,5 kJ eller hur ska jag tänka här?

Frågan är om det är exoterm eller endoterm

Både bildningen av kopparsulfid och svaveldioxid är exoterma för att det frigörs 79,5 respektive 297 kJ/mol.