24 svar
981 visningar
OliviaH behöver inte mer hjälp
OliviaH 1041
Postad: 13 dec 2021 22:05

Upphettning av koppar och svavel- vad bildas?

Beräkningar

Före upphettning:

mDegeln: 50,465 g

mDegel+koppar= 51, 211g

mDegel+koppar+svavel= 51,753 g


mKoppar=51,211-50,465= 0,746 g

mSvavel= 51,753-51,211= 0,542 g


Efter upphettning: 

mDegel+mProdukt= 51,351 g

mProdukt och mDegel-mDegeln=51,351-50,465= 0,886 g 

Produkt= 0,886 g

 

Substansmängd för Koppar, Cu.

m= 0,746 g

M= 63,5 g/mol

n= 0,746/63,5= 0,01174803 0,012 mol


Substansmängd för Svavel, S.

m= 0,542 g

M= 32,1 g/mol

n=0,542/32,1=0,01688474 0,017 mol.


Substansmängden för produkten

innan upphettning: 0,746+0,542=1,288 g

Efter upphettning: 1,288-0,886= 0,402 g är skillnaden mellan massan innan upphettning och efter upphettning.  

0,402 g har alltså avgetts i gasform i form av svaveldioxider.

mSvaveldioxid= 0,402 gram

0,542-0,402=0,140 g av svavlet från reaktanten är kvar i produkten. 


m: 0,140 g

M: 32,1 g/mol

n:0,140/32,1= 0,004 mol


0,004/0,012= 0,33= ⅓

1 svavelatom per 3 kopparatomer.


mProdukt= 0,886 g 

0,886-0,140= 0,746 g är koppar.

 

Har jag gjort fel? Vad bildas för ämne? Trodde jag skulle få fram 1/2, 2:1 molförhållande..

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 13 dec 2021 22:15

Oj det var mycket och svårt att hitta.

Jag plockar ut det viktigaste:

 

mKoppar = 0,746 g n=  0,012 mol

0,140 g av svavlet från reaktanten är kvar i produkten. n = 0,004 mol

Produkt= 0,886 g

 

0,004/0,012= 0,33= ⅓

1 svavelatom per 3 kopparatomer.

 

Ja, det ser ut som om du har fått Cu3S. Underligt! Jag skulle ha trott att det blev Cu2S.

OliviaH 1041
Postad: 13 dec 2021 22:17 Redigerad: 13 dec 2021 22:19

har jag vägt in fel?

 

vidare i uppgiften står såhär:

"Ledtråd: 2Cu(s) + S(s) ( Cu2S(s) ΔHf° = -79.5 kJ S(s) + O2(g) ( SO2(g) ΔHf° = -297 kJ"

 

men då stämmer inte den för mig?

Teraeagle Online 21049 – Moderator
Postad: 13 dec 2021 22:20

Jag skulle gissa att du har bränt av för mycket svavel som svaveldioxid så att det inte har funnits tillräckligt för att reagera med all koppar. Du har troligen kvar en blandning av Cu och Cu2S efter upphettning. Hade du lock på degeln?

OliviaH 1041
Postad: 13 dec 2021 22:21 Redigerad: 13 dec 2021 22:33

ja det var ett lock på degeln men en degel som vi vänt på för det fanns inga lock.. kan det ha betydelse?

vad menar du med en blandning av koppar och kopparsulfid?

Kan jag ta med som felkälla att all koppar inte reagerat med svavlet? Att reaktionen inte var klar?

 

Ska jag fortsätta besvara frågor med det resultat jag fick eller som det som det egentligen skulle vara?

OliviaH 1041
Postad: 14 dec 2021 10:13 Redigerad: 14 dec 2021 10:42

Varför behöver blandningen upphettas? 

- Är det för att svavlet inte hade reagerat med kopparen annars? Eller finns det någon djupare förklaring?

Hur ska jag tänka här ned ledtråden? Är reaktionen mellan koppar och svavel en endoterm eller exoterm reaktion?

Tänker att den är exoterm eftersom det är (- ) och därmed så frigörs energi? 

Har skrivit såhär men jag tror jag uppfattar fel.

"Visar att reaktionen är exoterm, energi frigörs eftersom ΔHf är negativ. För varje mol kopparsulfid som bildas frigörs 79,5 kJ. Och för varje mol svaveldioxid det bildas frigörs 297 kJ. För att sönderdela 1 mol kopparsulfid till koppar och svavel krävs 79,5 kJ och för att sönderdela svaveldioxid till svavel och syre krävs 297 kJ. "

"Ledtråd: 2Cu(s) + S(s) ( Cu2S(s) ΔHf° = -79.5 kJ S(s) + O2(g) ( SO2(g) ΔHf° = -297 kJ"

 

En annan fråga är att jag ska beräkna energiutbytet totalt för mina uppmätta massor av grundämnena.  Där vet jag inte hur jag ska börja?

 

Hur skriver jag med hjälp av oxidationstal vilka ämnen som oxideras och reduceras? Svavel har 2- (-II) och Cu 2+ (+II)?  Innebär det att svavel har två fler elektroner och har ädelgasstruktur samt oxideras eftersom den tar upp elektroner?

Teraeagle Online 21049 – Moderator
Postad: 14 dec 2021 12:04
OliviaH skrev:

ja det var ett lock på degeln men en degel som vi vänt på för det fanns inga lock.. kan det ha betydelse?

vad menar du med en blandning av koppar och kopparsulfid?

Kan jag ta med som felkälla att all koppar inte reagerat med svavlet? Att reaktionen inte var klar?

 

Ska jag fortsätta besvara frågor med det resultat jag fick eller som det som det egentligen skulle vara?

Jag gissar att så pass mycket svavel har reagerat med syre i luften att det inte finns kvar tillräckligt för att reagera med all koppar. Då får man en blandning av dikopparsulfid och oreagerad koppar. Det är alltså viktigt att se till att det inte kommer in för mycket syre till reaktionsblandningen, t.ex. genom att sätta på ett lock. Det är också viktigt att materialen är ganska finfördelade och lätt kan komma i kontakt med varandra och reagera.

Angående vad du ska skriva så får du nog ta upp det med din lärare.

Teraeagle Online 21049 – Moderator
Postad: 14 dec 2021 12:06

Varför behöver blandningen upphettas?

Reaktionen går mycket snabbare vid hög temperatur. Dessutom är det svårt att få två fasta ämnen att reagera med varandra (deras atomer är inte så lättrörliga). Om man t.ex. får en del svavel att smälta så underlättas reaktionen. Det kan även bildas en del svavelhaltiga ångor som hjälper till att driva på reaktionen.

OliviaH 1041
Postad: 14 dec 2021 17:08 Redigerad: 14 dec 2021 17:08

kopparen var finfördelad, men kan det vara att man värmde på med för hög värme till en början?

OliviaH 1041
Postad: 14 dec 2021 17:36 Redigerad: 14 dec 2021 17:37

angående oxidationstalen 

Skriver man såhär?

Cu2++S2------->Cu2S (koppar(I)sulfid)

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 14 dec 2021 17:49 Redigerad: 14 dec 2021 17:50

Kopparmetall har inte oxidationstalet +2. Svavelpulver har itne oxidationstalet -2. Vilket oxidationstal har alla atomer i grundämnesform (inte joner)?

OliviaH 1041
Postad: 14 dec 2021 17:55

0?

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 14 dec 2021 18:37

Korrekt.

OliviaH 1041
Postad: 14 dec 2021 18:40

Så hur ska jag redogöra med hjälp av oxidationstal vilka ämnen som oxiderar och reduceras i reaktionen?

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 14 dec 2021 18:52

Vilka ox.tal har koppar respektive svavel i Cu2S?

OliviaH 1041
Postad: 14 dec 2021 18:53

Har Cu 2 och svavel 0?

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 14 dec 2021 20:15

Nej. Sulfidjonen har laddningen -2. Kommer du vidare då?

OliviaH 1041
Postad: 14 dec 2021 22:49 Redigerad: 14 dec 2021 22:52

Jag skrev ju 2- först? jag förstår inte frågan hur oxidationstal ska skrivas.

Innebär det att sulfidjonen har tagit upp elektroner från kopparatomen då eftersom den r -2? Får inte Cu2+ isåfall?

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 14 dec 2021 23:26

Du skrev

Skriver man såhär?

Cu2++S2------->Cu2S (koppar(I)sulfid)

Jag fattade för att de var en reaktionsformel - var det inte det? Svavelpulver har inte ox.tal -2.

OliviaH 1041
Postad: 15 dec 2021 09:44

Jo men det är för att jag missuppfattat hur man skriver oxidationstal isåfall. Ska jag enbart svara att sulfidjonen har oxidationstal -2? 

Varför heter det koppar(I)sulfid? Det står i boken att föreningen skrivs så och oxidationstalet är väl (I) i föreningen? Bör inte summan bli oladdad då 0?

kopparjon(+II) Sulfidjon(-II) Koppar(I)sulfid

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 15 dec 2021 09:54

Koppar ändrar sitt oxidatonstal från 0 till I. Är det en oxidation eller en reduktion?

Svavel ändrar sitt oxidatonstal från 0 till -II. Är det en oxidation eller en reduktion?

OliviaH 1041
Postad: 15 dec 2021 09:58

hur vet man att koppar blir 1?

i boken står det att oxidation innebär att oxidationstalet ökar och reduktion innebär att oxidationstalet minskar. så svavel reduceras och koppar oxideras?

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 15 dec 2021 10:05
OliviaH skrev:

hur vet man att koppar blir 1?

1) Man ser det på att namnet är koppar(I)sulfid   2) Man ser det på att formeln är Cu2S, och sulfidjonen har laddningen -2.

i boken står det att oxidation innebär att oxidationstalet ökar och reduktion innebär att oxidationstalet minskar. så svavel reduceras och koppar oxideras?

Korrekt.

OliviaH 1041
Postad: 15 dec 2021 10:25

"Ledtråd: 2Cu(s) + S(s) ( Cu2S(s) ΔHf° = -79.5 kJ                 S(s) + O2(g) ( SO2(g) ΔHf° = -297 kJ 

reaktionen är exoterm eftersom det frigörs -79,5 kJ eller hur ska jag tänka här?

 

Frågan är om det är exoterm eller endoterm

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 15 dec 2021 10:42

Både bildningen av kopparsulfid och svaveldioxid är exoterma för att det frigörs 79,5 respektive 297 kJ/mol.

Svara
Close