Uppgift visa begränsande reaktant

Hej hej! Kan någon hjälpa mig med den här uppgiften, tack?

a) har jag lyckats lösa: massan tenn var 245 gram, massan luft var 0.814 gram, och förändringen var 0.166 gram. Detta stämmer med facit också.

b) lyckas jag dessvärre inte med. Jag tänker att substansmängden Sn är $n = \frac{m}{M} = \frac{254 g}{118.7 g / m o l} = 2.064026959 m o l$

och substansmängden syrgas är $n = \frac{m}{M} = \frac{0.814 g}{32 g / m o l} = 0.025437 m o l$

och då kan jag se att det finns mindre syrgas än tenn och därför är syrgasen begränsande. Men mitt "resonemang" stämmer liksom inte riktigt med facit? Har jag räknat fel?

Lavoiser vägde luften, inte syret! Du måste börja med att räkna ut hur mycket syre det finns i 0,814 g luft.

Jaha okej, men hur gör jag det? Jag vet tex inte hur stor procent av luften som är syre, eller vad är det kan räkna med?

https://www.naturvetenskap.org/kemi/hogstadiekemi/luft/

Tack!

Att luften innehåller 21% syre visste jag inte innan. Visst hade jag inte kunnat lösa den här uppgiften utan att veta procenten?

Jodå, det går att lösa ändå. Det i luften som reagerade var syrgasen. 0,166 gram syrgas har förbrukats. Hur många mol är det?

Okej det är väl 0.0051875 mol syrgas.

I formeln $S n + O_{2} \to S n O_{2}$ är molförhållandet mellan tenn och syrgas 1:1? Men jag har färre mol syrgas än tenn och därför är syrgas begränsande? Eller vad är annars molförhållandet?

Just det, när syrgasen är slut kan det inte bildas mer tennoxid.

Okej, det förstår jag!

Mitt facit svarar:

$n_{O_{2}} = 5 \times 10^{- 3} m o l n_{S n} = 2.06 m o l \frac{n_{O_{2}}}{n_{S n}} < \frac{2}{1}$

men vad menas med $\frac{n_{O_{2}}}{n_{S n}} < \frac{2}{1}$ ? Jag tänkte ju att förhållandet är 1:1 ...

Det ser ut som fel i facit.

Svara

Visa senaste svar