Uppgift specifik värmekapacitet
Sitter med denna uppgift och förstår inte riktigt hur jag ska använda formeln (E=cmT) (delta T). Ska jag använda en annan formel? För förstå hur allt annat passar in i formeln.
Vid ett försök att bestämma specifika värmekapaciteten för koppar användes följande experiment. En kopparcylinder som väger 145 g läggs i ett stort kar med vatten med temperaturen 94,0 C. När cylindern har legat länge i detta varma vatten lyfts den upp och läggs i en termos med 335 g vatten med temperaturen 12,0 C. Detta vatten värms då upp till 15,4 C. Vilket värde på koppars specifika värmekapacitet ger detta experiment? Specifika värmekapaciteten för vatten är 4,18·103 J/kg·K.
Kan du börja med att beskriva hur (från vad till vad) värmeenergi flödar?
Från 94 graders vattnet till kopparcylindern, och därefter från kopparcylindern till termosen?
Eller energin att kyla ner kopparcylindern från 94 grader till 15,4, och energin att värma upp vattnet från 12 till 15,4 grader
arak skrev:
Eller energin att kyla ner kopparcylindern från 94 grader till 15,4, och energin att värma upp vattnet från 12 till 15,4 grader
Precis, kan du räkna ut de båda och sätta de lika med varandra?
Q1 = 0,145*c*(94,0-15,4)
Q2= 0,335 * (4,18*10^3)*(15,4-12) = 4751,02N
Men fattar inte riktigt varför jag ska sätta de lika med varandra? Gör jag det kan jag ju lösa ekvationen, men varför ska jag göra så?
Jag förstår varför, tack för hjälpen :)
