Uppgift oxidation reduktion
Hej, jag har löst en uppgift i oxidation-reduktion som jag ska lämna in och jag undrar om någon kan rätta min lösning ifall jag har missat något eller gjort fel någonstans. Frågan var: "koppar förekommer ofta som sulfidmineral, CuS. Första steget i utvinningen av koppar från CuS är att lösa upp mineralet i salpetersyra. Detta oxiderar sulfid till sulfat och reducerar salpetersyra till NO. Skriv oxidations och reduktions halvreaktionerna, balansera och skriv den balanserade redox reaktionen."
Det är tyvärr inte riktigt rätt. Reduktionen ser bra ut, men i oxidationen så oxideras svavel åtta steg från -II i sulfid till +VI i sulfat. Det friges alltså åtta elektroner, inte två. Sedan får du följdfel i resten av beräkningarna.
Ser det bättre ut nu? Tack för hjälpen!
Oxidationen är inte balanserad. Du har inga syren på vänster sida men 12 st på höger sida.
Teraeagle skrev:Oxidationen är inte balanserad. Du har inga syren på vänster sida men 12 st på höger sida.
Är det bara att lägga till +12O2- i vänster sida av oxidationen då?
Nej, oxidjoner är inte stabila i vattenlösning. Du måste balansera med vatten och vätejoner.
Teraeagle skrev:Nej, oxidjoner är inte stabila i vattenlösning. Du måste balansera med vatten och vätejoner.
Ska det se ut på detta sättet? Jag förstår inte hur det kan vara annars. 
Totalreaktionen är rätt, men jag är inte med på hur du kommer fram till reaktionen på sista raden. Om du lägger till 3Cu2+ får du 3CuS respektive 3CuSO4.
Teraeagle skrev:Totalreaktionen är rätt, men jag är inte med på hur du kommer fram till reaktionen på sista raden. Om du lägger till 3Cu2+ får du 3CuS respektive 3CuSO4.
Så totalreaktionen är:
3S2-+8NO3-+8H+--->3SO42-+8NO+4H2O
Och vid tillägg av koppar och salpetersyra enligt uppgiften får jag 3CuS och 3CuSO4:
3CuS+8HNO3---> 3CuSO4+8NO+4H2O
Stämmer slutliga totalreaktionsformeln? Fattar inte hur det annars kan se ut.
det stämmer!
