uppgift om pH
"Vilket pH har en lösning med en oxoniumjonkoncentration på 1,3·10-9 M?"
Gjorde denna uppgiften och fick fram att pH skall vara 8.88, vilket dessutom stämmer med facit, men då är det ju en bas? Men hur kommer det sig? Vi vet ju bara att det är en låg oxoniumjonkoncentration, då vet vi väl inget om 0H-koncentrationen?
Det finns alltid en viss mängd oxoniumjoner i en lösning (om det är en vattenlösning i alla fall). Du behöver inte veta mer än så – om du vet oxoniumjonkoncentrationen, vet du också vilket pH lösningen har. :)
Precis som smutstvätt säger, det finns alltid oxoniumjoner i en vattenlösning men i detta fallet är den för låg för att pH ska vara under 7. Om du vill beräkna [OH-] (vilket jag antar du undrar över utifrån din sista mening) kan du göra det med hjälp av pH. Sambandet mellan pOH och pH är att pH + pOH = 14,00. pOH är då 14,00 - 8,88 = 5,12.
Sedan kan du använda sambandet [OH-] = 10-pOH= 10-5,12 M. Du ser ju då att [OH-] > [H3O+] eftersom lösningen är basisk. :)
Vid rumstemperatur gäller det att pH + pOH = 14, så vet man det ena kan man beräkna den andra. Om koncentrationen av hydroxidjoner är större än koncentrationen av oxoniumjoner så är vattenlsningen basisk (pH > 7, pOH < 7).
