7 svar
71 visningar
MarvinH behöver inte mer hjälp
MarvinH 10
Postad: 22 maj 2022 11:23

Uppgift om molaritet för blandning.

Från fråga a) fick jag den balanserade reaktionsformeln som blev: Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2O

Sedan ritade jag upp de två bägarna Förstår inte riktigt hur jag ska hitta "n1" och "n2" i uppgiften, jag har testat att ställa upp sambandet n1C1=n2C2

Eftersom volymen är lika stor i de två lösningarna. Men det leder mig ingenstans. Jag antar att koncentrationen hydroxidjoner kommer innehålla 2*n1 för att det bara finns 2 hydroxidjoner i reaktionsformeln. Skulle uppskatta en knuff i rätt riktning. 

Zockimon 384
Postad: 22 maj 2022 13:22 Redigerad: 22 maj 2022 15:05

Anta att du börjar med 1 liter , så innehåller det 0,05 mol hyrdroxidjoner. Till det tillsätter du en liter, alltså 0,04 mol H+, som reagerar med hyrdroxidjoner till vatten. 
Kvar är därmed 0,01 mol hydroxidjoner. Det finns nu i 2 liter (en liter från varje lösning). Därmed....

MarvinH 10
Postad: 22 maj 2022 13:32
Zockimon skrev:

Anta att du börjar med 1 liter , så inneholler det 0,05 mol hyrdroxidjoner. Till det tillsätter du en liter, alltså 0,04 mol H+, som reagerar med hyrdroxidjoner till vatten. 
Kvar är därmed 0,01 mol hydroxidjoner. Det finns nu i 2 liter (en liter från varje lösning). Därmed....

Då sätter man väl bara in alla värden i c=nV, vilket jag gör genom: 0.012=0.005 mol/dm3

Detta var något jag prövade lite senare men verkade ändå vara fel svar eftersom det står följande i facit:

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 22 maj 2022 14:04

Zockimon har gått vilse på första raden, troligen p g a fel formel för Ba(OH)2.

Hur många mol hydroxidjoner finns det i 1 liter lösning om totalhalten av bariumhydroxid är 0,05 mol/dm3

Hur många mol oxoniumjoner finns det i 1 liter lösning om totalhalten av HCl är 0,04 mol/dm3

Kommer lösningen att bli sur eller bssisk?

MarvinH 10
Postad: 22 maj 2022 14:22
Smaragdalena skrev:

Zockimon har gått vilse på första raden, troligen p g a fel formel för Ba(OH)2.

Hur många mol hydroxidjoner finns det i 1 liter lösning om totalhalten av bariumhydroxid är 0,05 mol/dm3

Hur många mol oxoniumjoner finns det i 1 liter lösning om totalhalten av HCl är 0,04 mol/dm3

Kommer lösningen att bli sur eller bssisk?

För Ba(OH)2: c=nVn=c*V= 0.05*1=0.05 mol

Eftersom det finns två OH molekyler gissar jag att man tar 0.05*2=0.1 mol, alltså 0.1 mol hydroxidjoner

För HCl: n=c*V=0.04*1=0.04 mol

Det bildas en oxoniumjon i HCl vilket då innebär att man använder det ursprungliga molvärdet man fick i den senaste molberäkningen, 0.04mol oxoniumjoner.

Om jag utgår från det Zockimon skrev tidigare, att reaktion sker med hydroxidjonerna antar jag att man subtraherar antalet hydroxidjoner med antalet oxoniumjoner: 0.1-0.04=0.06 mol, ifall det är sant kan man bara ställa upp sambandet c=n2V=0.062=0.03 mol/dm3

som matchar svaret i facit. Var beräkningen korrekt?

Zockimon 384
Postad: 22 maj 2022 14:47
Smaragdalena skrev:

Zockimon har gått vilse på första raden, troligen p g a fel formel för Ba(OH)2.

Hur många mol hydroxidjoner finns det i 1 liter lösning om totalhalten av bariumhydroxid är 0,05 mol/dm3

Hur många mol oxoniumjoner finns det i 1 liter lösning om totalhalten av HCl är 0,04 mol/dm3

Kommer lösningen att bli sur eller bssisk?

Tack!  Ja, varit blind  :)

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 22 maj 2022 14:47

Ja, nu är det rätt. Men det finns inga "OH molekyler" - molekyler är alltid oladdade, och hydroxidjonerna är just juner, d v s de är laddade.

MarvinH 10
Postad: 22 maj 2022 14:52

Toppen, tack!

Svara
Close