Uppgift om molaritet för blandning.

Från fråga a) fick jag den balanserade reaktionsformeln som blev: $B a {(O H)}_{2} + 2 H C l \to B a C l_{2} + 2 H_{2} O$

Sedan ritade jag upp de två bägarna Förstår inte riktigt hur jag ska hitta "n1" och "n2" i uppgiften, jag har testat att ställa upp sambandet $\frac{n 1}{C 1} = \frac{n 2}{C 2}$

Eftersom volymen är lika stor i de två lösningarna. Men det leder mig ingenstans. Jag antar att koncentrationen hydroxidjoner kommer innehålla 2*n1 för att det bara finns 2 hydroxidjoner i reaktionsformeln. Skulle uppskatta en knuff i rätt riktning.

Anta att du börjar med 1 liter , så innehåller det 0,05 mol hyrdroxidjoner. Till det tillsätter du en liter, alltså 0,04 mol H⁺, som reagerar med hyrdroxidjoner till vatten.
Kvar är därmed 0,01 mol hydroxidjoner. Det finns nu i 2 liter (en liter från varje lösning). Därmed....

Zockimon skrev:
Anta att du börjar med 1 liter , så inneholler det 0,05 mol hyrdroxidjoner. Till det tillsätter du en liter, alltså 0,04 mol H⁺, som reagerar med hyrdroxidjoner till vatten.
Kvar är därmed 0,01 mol hydroxidjoner. Det finns nu i 2 liter (en liter från varje lösning). Därmed....

Då sätter man väl bara in alla värden i $c = \frac{n}{V}$ , vilket jag gör genom: $\frac{0.01}{2} = 0.005 m o l / d m^{3}$

Detta var något jag prövade lite senare men verkade ändå vara fel svar eftersom det står följande i facit:

Zockimon har gått vilse på första raden, troligen p g a fel formel för Ba(OH)₂.

Hur många mol hydroxidjoner finns det i 1 liter lösning om totalhalten av bariumhydroxid är 0,05 mol/dm³?

Hur många mol oxoniumjoner finns det i 1 liter lösning om totalhalten av HCl är 0,04 mol/dm³?

Kommer lösningen att bli sur eller bssisk?

Smaragdalena skrev:
Zockimon har gått vilse på första raden, troligen p g a fel formel för Ba(OH)₂.

Hur många mol hydroxidjoner finns det i 1 liter lösning om totalhalten av bariumhydroxid är 0,05 mol/dm³?

Hur många mol oxoniumjoner finns det i 1 liter lösning om totalhalten av HCl är 0,04 mol/dm³?

Kommer lösningen att bli sur eller bssisk?

För Ba(OH)2: $c = \frac{n}{V} \Rightarrow n = c * V = 0.05 * 1 = 0.05 m o l$

Eftersom det finns två OH molekyler gissar jag att man tar $0.05 * 2 = 0.1 m o l$ , alltså 0.1 mol hydroxidjoner

För HCl: $n = c * V = 0.04 * 1 = 0.04 m o l$

Det bildas en oxoniumjon i HCl vilket då innebär att man använder det ursprungliga molvärdet man fick i den senaste molberäkningen, 0.04mol oxoniumjoner.

Om jag utgår från det Zockimon skrev tidigare, att reaktion sker med hydroxidjonerna antar jag att man subtraherar antalet hydroxidjoner med antalet oxoniumjoner: $0.1 - 0.04 = 0.06 m o l$ , ifall det är sant kan man bara ställa upp sambandet $c = \frac{n}{2 V} = \frac{0.06}{2} = 0.03 m o l / d m^{3}$

som matchar svaret i facit. Var beräkningen korrekt?

Smaragdalena skrev:
Zockimon har gått vilse på första raden, troligen p g a fel formel för Ba(OH)₂.

Hur många mol hydroxidjoner finns det i 1 liter lösning om totalhalten av bariumhydroxid är 0,05 mol/dm³?

Hur många mol oxoniumjoner finns det i 1 liter lösning om totalhalten av HCl är 0,04 mol/dm³?

Kommer lösningen att bli sur eller bssisk?

Tack! Ja, varit blind :)

Ja, nu är det rätt. Men det finns inga "OH molekyler" - molekyler är alltid oladdade, och hydroxidjonerna är just juner, d v s de är laddade.

Toppen, tack!

Svara

Visa senaste svar