uppgift om koncentration
Hej, behöver hjälp på följande uppgift:
25,00 ml silver(I)nitrat med koncentrationen 0,100 mol/dm3 blandas med 40,0 ml magnesiumklorid med koncentrationen 0,025 mol/dm3. Det bildas då en fällning.
Hur stor blir lösningens koncentrationen av:
Silverjoner?
Kloridjoner?
Magnesiumjoner?
Jag har börjat med att ställa upp en reaktionsformel:
2Ag(No3)+mgCl -> mg(no3)2 + 2AgCl
Jag tänker att om vi har de ekvivalenta mängderna, borde man kunna få fram koncentrationen för hela ämnet. Jag undrar också om man kan säga att den totala volymen vätska är 25 ml + 40 ml
ESKANSEN skrev:Hej, behöver hjälp på följande uppgift:
25,00 ml silver(I)nitrat med koncentrationen 0,100 mol/dm3 blandas med 40,0 ml magnesiumklorid med koncentrationen 0,025 mol/dm3. Det bildas då en fällning.
Hur stor blir lösningens koncentrationen av:
Silverjoner?
Kloridjoner?
Magnesiumjoner?Jag har börjat med att ställa upp en reaktionsformel:
2Ag(No3)+mgCl -> mg(no3)2 + 2AgCl
Jag tänker att om vi har de ekvivalenta mängderna, borde man kunna få fram koncentrationen för hela ämnet.
Ja, räkna ut hur mycket silverjoner och kloridjoner som förbrukas när fällningen bildas, så kan du räkna ut hur mycket som finns kvar.
Jag undrar också om man kan säga att den totala volymen vätska är 25 ml + 40 ml
Korrekt.
Smaragdalena skrev:ESKANSEN skrev:Hej, behöver hjälp på följande uppgift:
25,00 ml silver(I)nitrat med koncentrationen 0,100 mol/dm3 blandas med 40,0 ml magnesiumklorid med koncentrationen 0,025 mol/dm3. Det bildas då en fällning.
Hur stor blir lösningens koncentrationen av:
Silverjoner?
Kloridjoner?
Magnesiumjoner?Jag har börjat med att ställa upp en reaktionsformel:
2Ag(No3)+mgCl -> mg(no3)2 + 2AgCl
Jag tänker att om vi har de ekvivalenta mängderna, borde man kunna få fram koncentrationen för hela ämnet.
Ja, räkna ut hur mycket silverjoner och kloridjoner som förbrukas när fällningen bildas, så kan du räkna ut hur mycket som finns kvar.
Jag undrar också om man kan säga att den totala volymen vätska är 25 ml + 40 ml
Korrekt.
Okej, om jag använder mig av formeln c=n/v så kan jag sätta in 0,0065 som den totala volymen. Men hur ska jag ta reda på substansmängden om jag inte har någon massa för ämnet eller koncentration?
Smaragdalena skrev:ESKANSEN skrev:Hej, behöver hjälp på följande uppgift:
25,00 ml silver(I)nitrat med koncentrationen 0,100 mol/dm3 blandas med 40,0 ml magnesiumklorid med koncentrationen 0,025 mol/dm3. Det bildas då en fällning.
Hur stor blir lösningens koncentrationen av:
Silverjoner?
Kloridjoner?
Magnesiumjoner?Jag har börjat med att ställa upp en reaktionsformel:
2Ag(No3)+mgCl -> mg(no3)2 + 2AgCl
Jag tänker att om vi har de ekvivalenta mängderna, borde man kunna få fram koncentrationen för hela ämnet.
Ja, räkna ut hur mycket silverjoner och kloridjoner som förbrukas när fällningen bildas, så kan du räkna ut hur mycket som finns kvar.
Jag undrar också om man kan säga att den totala volymen vätska är 25 ml + 40 ml
Korrekt.
Jag undrar även varför, eftersom om jag blandar 50 ml vatten med 50 ml etanol blir det bara ca 96 ml
Bra tänkt! I det här fallet är det så mycket vatten i båda vätskorna, att man borde kunna anta att den sammanlagda volymen är "som den borde".
