Uppgift om jämviktskonstant
Hur vet man om man ska ställa upp 0,0926 = ([NO]^2 * [O2]) / [NO2]^2 eller [NO2]^2 / ([NO]^2 * [O2])? Fick bilden att det alltid skulle vara ämnet som reagerar som sätts i nämnaren vilket då verkar vara NO2 eftersom det är det som finns från början och reagerar, men det verkar inte vara så? Antar att det istället är att vänster sidan av reaktionen då alltid ska vara i nämnaren?
Kolla på jämviktskonstantens enhet som är (mol/dm^3)^-1
Om du undersöker de två uttryckens enhet kan du se att uttrycket där NO2 är i täljaren har enheten (mol/dm^3)^-1 (samma som jämviktskonstanten) medan det andra uttrycket där det är i nämnaren ger enheten mol/dm^3 på så sätt ser du att NO2 ska vara i täljaren.
Mattemagiker skrev:Kolla på jämviktskonstantens enhet som är (mol/dm^3)^-1
Om du undersöker de två uttryckens enhet kan du se att uttrycket där NO2 är i täljaren har enheten (mol/dm^3)^-1 (samma som jämviktskonstanten) medan det andra uttrycket där det är i nämnaren ger enheten mol/dm^3 på så sätt ser du att NO2 ska vara i täljaren.
Tack för svaret! Tänkte inte på det med enheten, men hur skulle det gå till om K saknade enhet?
Om K saknade enhet hade jag utgått från reaktionsformeln i uppgiften. I den reaktionsformeln är NO2 på höger sida av reaktionspilen och ska därför stå i täljaren.
