Uppgift om fällningsreaktion
En uppgift lyder som följande: ”I två bägare med vardera 100 cm3 vatten har man löst 5,0 g MgCl2 respektive 10 g AgNO3 . När man blandar de båda lösningarna bildas en vit fällning. Hur stor massa har fällningen som bildas?”
Min lösning är att skriva reaktion och räkna ut substansmängderna.
MgCl2(aq) + 2 AgNO3(aq) —> 2 AgCl(s) + Mg(NO3)2
m(MgCl2)=5,0g
M(MgCl2)=95,21 g/mol
n(MgCl2)=5,0g/95,21g/mol= 0,0525 mol
m(AgNO3)=10,0g
M(AgNO3)=168,87g/mol
n(AgNO3)=10g/169,87g/mol=0,0589 mol
Jag ser däremot att molförhållandena enligt reakionsformeln är 1mol MgCl2 <-> 2 mol AgNO3
och 2 mol AgCl. I facit står det dock följande:
”Svar: 8,4 gDen vita fällningen består av silverklorid som är ett mycket svårlösligt salt.
1 mol AgNO3 ⇔ 0,5 mol MgCl2
0,0589 mol AgNO3 ⇔ 0,0294 mol MgCl2
Lösningen innehåller en större substansmängd MgCl2 än vad som kan reagera med AgNO3. Det är alltså substansmängden AgNO3 som avgör hur mycket AgCl(s) som bildas.
1 mol AgNO3 ⇔ 1 mol AgCl”
Jag förstår inte hur det kommer sig att molförhållandet blir 1:0,5 samt hur det finns mer MgCl2 än vad som kan reagera med AgNO3? Hur kan man ta reda på detta överskott när det enligt reaktionsformeln är 1:2, snarare än 2:1?
Tack på förhand!
Du skriver att 1 mol reagerar med 2 mol , d v s 1 mol reagerar med 0,5 mol .
Facit skriver att 1 mol reagerar med 0,5 mol .
Ni är alltså alldeles överens. Det du inte verkar ha tagit hänsyn till är att 0,0525 mol magnesiumklorid innehåller 0,105 mol kloridjoner. Du har inte heller skrivit hur mycket silverklorid som bildats (varken substansmängd eller massa).
Okej, det blev mycket tydligare nu. Jag ser nu att 1mol MgCl2 och 2 mol AgNO3 är ekvivalent till 0,5mol MgCl2 och 1mol AgNO3.
Men hur avgör substansmängden kloridjoner i MgCl2 hur mycket som reagerar med AgNO3?
Jag skrev varken substansmängd eller massa silverklorid för att jag var osäker på vad jag skulle svara. Jag är fortfarande inte helt säker, men nu verkar det som att molförhållandet är: 2 AgNO3 <-> 2 AgCl, eller 1 AgNO3 <-> 1 AgCl, vilket stämmer överens med facit.
Nu när jag räknar med molförhållandet ovan får jag följande:
n(AgCl)=n(AgNO3)=0,059 mol
M(AgCl)=143,32 g/mol
m(AgCl)=0,059 • 143,32=8,45..=8,4g (avrundar ner för jag avrundade upp tidigare)
Nu blev svaret rätt!
Hej!
Hur man ta reda på överskott ?
För att ta reda på vilken som bestämmer hur mycket fällning bildas, man tittar på reaktionsformeln.
MgCl2(aq) + 2 AgNO3(aq) —> 2 AgCl(s) + Mg(NO3)2
1 mol <----> 2 mol <-----------> 2 mol
Sedan beräknar du substansmängd förhållande till utgångsämnena.
n(MgCl2) = 0,0524..
n(AgNO3) = 0,05882..
Det behövs enligt det ekvivalenta mängdförhållandet dubbelt så stor substansmängd AgNO3 jämfört med MgCl2, men i detta experiment är de båda substansmängderna ungefär lika stora.(som du kan märker ovan). MgCl2 finns alltså i överskott och AgNo3 är begränsande. Substansmängden AgNO3 kommer att bestämma hur mycket AgCl som bildas.
