Uppgift och substansmängd
I denna uppgift har jag beräknat jämviktskonstanten till 54,76, med hjälp av substansmängderna (detta kan göras då enheterna tar ut varandra annars hade jag behövt räkna med koncentration). Dock vet jag därefter inte hur jag ska göra med de 0,4 molen. Jag menar om jag tillsäter i högerled kommer jämvikten förkjutas till vänster. Innebär det att antalet mol av vätgas och jodidgas ökar med 0,2 mol vardera medan antalet mol vätejodid minskar med 0,4 (då antalet mol ska ta ut varandra, alltså totala antalet mol ska bibehållas). Eller hur gör man med de 0,4 molaren?
Tack på förhand
Visa gärna den uträkning du har gjort.
Direkt efter att man har tillsatt 0,4 mol HI kommer substansmängderna att vara 0,1, 0,1 respektive 1,14 mol. Säg att det bildas x mol vätgas och x mol jodånga för att det skall bli jämvikt. Hur mycket finns det av de tre ämnena vid jämvikt? Beräkna x m h a jämviktskonstanten. Svara sedan på frågan.
Hur beräknade du jämviktskonstanten? Jag får inte det värdet!
SvanteR skrev:Hur beräknade du jämviktskonstanten? Jag får inte det värdet!
Men det får jag.
Smaragdalena skrev:SvanteR skrev:Hur beräknade du jämviktskonstanten? Jag får inte det värdet!
Men det får jag.
OK, kollade igen och inser att jag räknade slarvigt första gången, glöm vad jag sa!
Nu fick jag svaret till 1,05 mol.
Det fick jag också. Men det är uträkningarna som är det intressanta, inte svaret.
