Uppgift med koncentration och viktprocent

Hej! Har kört fast på en uppgift och hoppas att någon här kan hjälpa! Uppgiften lyder:

"Du ska bereda 24$m^3$ av en lösning med en koncentration på 1,25% (vikt) natriumhydroxid där densiten är 1,0123g/mL. Du har att tillgå en lösning med en koncentration på 12% (vikt) natriumhydroxid. Hur många kg ska du ta av den 12%iga lösningen respektive vatten?"

Jag har börjat räkna på lösningen som jag vill ha.

Jag började med att Räkna om 24$m^3$ till 24*${10}^6$mL och tog sedan detta och multiplicerade med densiteten för att få ut vikten på lösningen. $1,0123\times 24\times {10}^6=24295200g$

Av detta är 1,25% NaOH -> $0,0125\times 24295200=303690g$

Molmassan för NaOH är 40g/mol och substansmängden blir $n=\frac{m}{M}=\frac{303690}{40}=7592,25 mol$

Så långt har jag kommit, nu står det helt still!

Har jag gjort rätt så här långt?

Tips på hur jag räknar på hur mycket av den 12%a lösningen jag behöver?

Mvh Roger