Uppgift med buffertformeln
Hej,
Behöver hjälp med b till följande uppgift:
I en buffertlösning är koncentrationen av etansyra 0,150 mol/dm^3 och koncentrationen av natriumetanoat 0,100 mol/dm^3.
a) I denna uppgift beräknade jag lösningens pH som blev 4.58 mha buffertformeln.
b)Till 1000cm^3 buffertlösning tillsätts 10,0 cm^3 saltsyra med koncentrationen 1,0 mol/dm^3. Vad är pH-värdet i buffertlösningen efter att man tillsatt saltsyran?
Jag har beräknat detta hittills (rätta mig gärna om fel).
n(etansyra) = 0.15 mol
n(natriumetanoat) = 0.1 mol
n(HCl) = 0.01 mol
Är osäker på hur jag ska gå vidare härifrån. Jag gissar på att jag måste beräkna substansmängden av syran och basen i bufferten efter att HCl har reagerat. Hur gör jag det? Provat att addera substansmängden för mina syror dvs etansyran och saltsyran och sedan dividerat med den nya volymen men fick inte rätt svar.
mvh
Vilken reaktion sker (huvudsakligen) när man tillsätter en liten mängd stark syra till en buffertlösning?
Smaragdalena skrev:Vilken reaktion sker (huvudsakligen) när man tillsätter en liten mängd stark syra till en buffertlösning?
Förstår inte riktigt vad du menar ):
Jag provade igen och addera molmassan HCl med molmassan för etansyra, sedan subtrahera molmassan HCl från molmassan natriumetanoat och därefter dividera båda dessa som med min nya volym. Jag stoppade in allt i samma formel jag använde tidigare med buffert för att hitta pH. Fick rätt svar.
Frågor jag har ang uppgiften:
1. Varför går det att använda samma pKa i formeln (pH=pka-lg(syra/bas) om lösningens värden har ändrats?
2. Går det att späda lösningen med tillräckligt mycket saltsyra tills syran och dess korresponderande bas är HCl och CL-?
denfysikdummamatematikern skrev:Smaragdalena skrev:Vilken reaktion sker (huvudsakligen) när man tillsätter en liten mängd stark syra till en buffertlösning?
Förstår inte riktigt vad du menar ):
Jag provade igen och addera molmassan HCl med molmassan för etansyra, sedan subtrahera molmassan HCl från molmassan natriumetanoat och därefter dividera båda dessa som med min nya volym. Jag stoppade in allt i samma formel jag använde tidigare med buffert för att hitta pH. Fick rätt svar.
Frågor jag har ang uppgiften:
1. Varför går det att använda samma pKa i formeln (pH=pka-lg(syra/bas) om lösningens värden har ändrats?
För att pKa är en konstant (om inte temperaturen ändras).
2. Går det att späda lösningen med tillräckligt mycket saltsyra tills syran och dess korresponderande bas är HCl och CL-?
Acetatjonerna kommer inte att försvinna, men om du tillsätter mer HCl än vad det fanns acetatjoner så kommer det inte att finnas några acetatjoner, bara ättiksyramolekyler.
För att återgå till din ursprungsfråga: Oxoniumjonerna kommer att reagera med acetatjonerna, så att det kommer att finnas 0,151 mol ättiksyra och 0,09 mol acetatjoner . Sätt in detta i buffertformeln och beräkna pH. (Skall du vara petig så skall du justera för den ökade volymen, men jag vet inte om den lilla volymändringen spelar någon roll.)
Smaragdalena skrev:denfysikdummamatematikern skrev:Smaragdalena skrev:Vilken reaktion sker (huvudsakligen) när man tillsätter en liten mängd stark syra till en buffertlösning?
Förstår inte riktigt vad du menar ):
Jag provade igen och addera molmassan HCl med molmassan för etansyra, sedan subtrahera molmassan HCl från molmassan natriumetanoat och därefter dividera båda dessa som med min nya volym. Jag stoppade in allt i samma formel jag använde tidigare med buffert för att hitta pH. Fick rätt svar.
Frågor jag har ang uppgiften:
1. Varför går det att använda samma pKa i formeln (pH=pka-lg(syra/bas) om lösningens värden har ändrats?
För att pKa är en konstant (om inte temperaturen ändras).
2. Går det att späda lösningen med tillräckligt mycket saltsyra tills syran och dess korresponderande bas är HCl och CL-?
Acetatjonerna kommer inte att försvinna, men om du tillsätter mer HCl än vad det fanns acetatjoner så kommer det inte att finnas några acetatjoner, bara ättiksyramolekyler.
För att återgå till din ursprungsfråga: Oxoniumjonerna kommer att reagera med acetatjonerna, så att det kommer att finnas 0,151 mol ättiksyra och 0,09 mol acetatjoner . Sätt in detta i buffertformeln och beräkna pH. (Skall du vara petig så skall du justera för den ökade volymen, men jag vet inte om den lilla volymändringen spelar någon roll.)
Tack för hjälpen! Löste uppgiften med substansmängderna 0.16 mol ättiksyra och 0.09 mol acetatjoner, inte 0.151 mol ättiksyra. Baserat på det du fick som substansmängd acetatjoner tror jag endast du råkat skriva fel. Men rätta mig gärna om jag gjort något tokigt med n för ättiksyra men av en slump fått rätt svar.
Du har rätt, jag skrev fel - det kan bli så när man scrollar fram och tillbaka för att kolla upp allt!
Smaragdalena skrev:Du har rätt, jag skrev fel - det kan bli så när man scrollar fram och tillbaka för att kolla upp allt!
Förstår (:
Tack för hjälpen!
