uppgift labb ,syrabas-jämvikter

Vilken kemisk reaktion sker när man löser upp ammoniumklorid i vatten? Skriv reaktioneformel!

NH4Cl (s) + H2O --> NH3- + H3O+ +Cl- , 

antar jag. Men hur går jag vidare sedan?

Är meningen att jag ska ställa upp ett diagram? Likt detta?

                          NH4Cl (s) + H2O --> NH3- + H3O+ 

c(innan jvt)         0,2                                0             0

c(jvt)                     0,2 -x                          +x          +x

Ja, ungefär. Du kan ju ta reda på värdet för x, eftersom du vet pH.

Men du har inte rätt reaktion!

Du behöver inte ställa upp några jämviktsekvationer i den här uppgiften. Du vet lösningarnas pH och kan därmed beräkna [H+] direkt. Utifrån (den korrekta) reaktionsformeln mellan ammoniumjoner, ammoniak och vätejoner kan du sedan räkna ut [NH4+] och [NH3] med hjälp av koncentrationerna i ditt första inlägg, dina beräknade [H+] samt ekvivalensförhållandena.

Okej, jag fortsatte såhär:

(0,2 M NH4Cl)    pH 5,07  --> $\left[H^{+}\right] = 10{ }^{-pH} = {10}^{-5,07 M}$

(0,02 M NH4Cl) pH 5,68 -->$\left[H^{+}\right] ={10}^{-5,68}M$

(0,2 M NH3)        pH 11,63 -->$H^{+} = {10}^{-11,63}M$

(0,02 M NH3)     pH 10,97 -->$\left[H^{+}\right]={10}^{-10,97} M$

Kan du snälla hjälpa mig med de korrekta reaktionsformlerna?

Din reaktionsformel är nästan rätt. Ta bort åskådarjoner och vatten, sätt dit laddningar, använd $H^+$ som "förenkling" för oxoniumjonen.