Uppgift kemi 1
Frågan lyder:
Hur stor massa NH4CL går åt för att bereda 250 cm^3 ammoniumkloridlösning med koncentrationenen 0,5mol/dm^3
Kommer inte vidare med denna. Formler som ska användas antar jag är n=c*V och n=m/M
Det som blir knepigt i mitt huvud är att jag inte riktigt förstår om frågan syftar till att det finns en eller två lösningar.
Hur som helst, tacksam för all vägledning i hur jag löser uppgiften!
Det finns en lösning. Man väger upp saltet, lägger det i en mätkolv och späder sedan till volymen 250 kubikcentimeter så att koncentrationen av saltet blir 0,5 mol per kubikdecimeter lösning.
Börja med att räkna ut hur många mol av saltet som ska vägas upp. Det gör du med din första formel. Sedan kan du räkna ut hur mycket så många mol väger med hjälp av din andra formel.
Det lostnade direkt jag postat...
n=0,25dm^3*0,5mol/dm^3=0,125mol
n/M=m
0,125mol/53g/mol=6,6875g
tack ändå
