Uppgift handlar om koncentration, begränsade reaktant och mol förhållande.
Visa spoiler
Skriv ditt dolda innehåll här
Jag borde räkna denna uppgift.
2Al2(SO4)3+6BaCl2—6BaSO4+4AlCl3
C(Al2(SO4)3)=0,1 mol/dm³
C(BaCl2)=0,2 mol/dm³
Både reaktanter har volym 250ml
Hitta AlCl3 koncentration.
________________
Jag har balanserat och sen med hjälp av information hittade molantal för reaktanter. Då fick jag att BaCl2 är begränsade och började utgå från denna ämne . Efter hittade jag ny volym. Det blev 167ml för Al2(SO4)3 istället för 250ml. I summan får vi 417ml=0,417 dm³ . Sen med hjälp av mol förhållande hittade jag substansmängd för AlCl3 och fick 0,033 mol. Och delade mol antal på hela volym , då fick jag 0,08 mol/dm³. Är jag rätt??
Tanya skrev:Visa spoiler
Skriv ditt dolda innehåll här
Jag borde räkna denna uppgift.
2Al2(SO4)3+6BaCl2—6BaSO4+4AlCl3
C(Al2(SO4)3)=0,1 mol/dm³
C(BaCl2)=0,2 mol/dm³
Både reaktanter har volym 250ml
Hitta AlCl3 koncentration.
________________
Jag har balanserat och sen med hjälp av information hittade molantal för reaktanter. Då fick jag att BaCl2 är begränsade och började utgå från denna ämne . Efter hittade jag ny volym. Det blev 167ml för Al2(SO4)3 istället för 250ml. I summan får vi 417ml=0,417 dm³ . Sen med hjälp av mol förhållande hittade jag substansmängd för AlCl3 och fick 0,033 mol. Och delade mol antal på hela volym , då fick jag 0,08 mol/dm³. Är jag rätt??
Ingen aning, du redovisar för dåligt vad det är du har gjort. Hur ser den balanserade reaktionsformeln ut (utan åskådarjoner)? Hur många mol har du av de aktuella jonslagen? Detta är info som måste vara med för att man skall kunna se om du har gjort rätt eller inte.
I bägare blandade 250 ml av Al2(SO4)3 med koncentration 0,1mol/dm³ och 250ml av BaCl2 med koncentration 0,2mol/dm³. Då fick man BaSO4 och AlCl3. Hitta AlCl3 koncentration.
____________
Jag skrev balanserande formel redan, det står 2Al2(SO4)3+6BaCl2—6BaSO4+4AlCl3.
Sen med hjälp av koncentration och volym som står i uppgiften , hittade jag substansmängd för BaCl2 och Al2(SO4)3. Då får jag n(BaCl2)=0,2•0,25=0,05 och n(Al2(SO4)3)=0,1•0,25=0,025. Då ser jag att 0,025/0,05≠2/6. Det betyder att BaCl2 är begränsade reaktant och jag ska utgå från BaCl i mol förhållande. Då för jag ny volym för Al2(SO4)3 och det blir V=(0,05•2/6)/0,1=0,167 dm³. Det betyder att hela volym lika mycket 0,25+0,167=0,417 dm³. Sen med hjälp av mol förhållande hittar jag AlCl3 substansmängd och får 0,05•4/6=0,033. I slutet får jag koncentration C(AlCl3)=0,033/0,417≈0,08 mol/dm³.
Visa spoiler
Skriv ditt dolda innehåll här
Visa spoiler
Skriv ditt dolda innehåll här
Där jag skrev att ska utgå måste stå också BaCl2
Tanya skrev:I bägare blandade 250 ml av Al2(SO4)3 med koncentration 0,1mol/dm³ och 250ml av BaCl2 med koncentration 0,2mol/dm³. Då fick man BaSO4 och AlCl3. Hitta AlCl3 koncentration.
____________
Jag skrev balanserande formel redan, det står 2Al2(SO4)3+6BaCl2—6BaSO4+4AlCl3.
Du har fortfarande inte skrivit någon balanserad reaktionsformel UTAN ÅSKÅDARJONER, vad jag kan se.
Sen med hjälp av koncentration och volym som står i uppgiften , hittade jag substansmängd för BaCl2 och Al2(SO4)3. Då får jag n(BaCl2)=0,2•0,25=0,05 och n(Al2(SO4)3)=0,1•0,25=0,025.
Substansmängderna för bariumklorid och aluminiumsulfat är intressanta, eftersom det inte är de ämnena som reagerar. Det som är intressant är substansmängdena för bariumjoner, kloridjoner, aluminiumjoner och sulfatjoner.
Då ser jag att 0,025/0,05≠2/6. Det betyder att BaCl2 är begränsade reaktant och jag ska utgå från BaCl i mol förhållande. Då för jag ny volym för Al2(SO4)3 och det blir V=(0,05•2/6)/0,1=0,167 dm³. Det betyder att hela volym lika mycket 0,25+0,167=0,417 dm³. Sen med hjälp av mol förhållande hittar jag AlCl3 substansmängd och får 0,05•4/6=0,033. I slutet får jag koncentration C(AlCl3)=0,033/0,417≈0,08 mol/dm³.
Detta är helt obegripligt. Exempelvis är den sammanlagda volymen 250 ml + 250 ml = 500 ml.
