Uppgift från Kemiboken 2 om jämviktskonstanten

Jämviktskonstanten, K, är 2,37 *10^-3 (mol/dm³)^-2 vid temperaturen 1000 K för reaktionen

N₂ (g) + 3 H₂ (g) $\leftrightarrow$ 2NH₃ (g).

Vilket värde har jämviktskonstanten vid samma tryck och temperatur för reaktionen

2 NH₃ (g) $\leftrightarrow$ N₂(g) + 3 H₂(g)?

Jag har förstått att man inverterar jämviktskonstanten när det är den omvända reaktionen och jag fick rätt svar enligt facit förutom att jag inte fick till potensen på enheten. Jag glömde totalt bort att ta med den i beräkningen för att jag hade fastnat i att K inte har någon enhetsbeteckning men det är ju bara om de tar ut varandra i beräkningen.

Så jag räknade $\frac{1}{2, 37 \times 10^{- 3}}$ och fick det till 422 men facit säger
$\frac{1}{(2, 37 \times 10^{- 3} (m o l / d m}$ ³)-2) = $422 (m o l / d m$ ³)2

Jag vet inte riktigt hur jag skall behandla enheten i beräkningen för att kunna förstå hur det räknas. Är jag helt ute och cyklar om jag tänker mig att jag kan ställa upp ett exempel med x istället för (mol/dm³) för att förstå det? Så här tänkte jag mig : $\frac{1}{x^{- 2}}$
Förlåt om det är en väldigt dum och grundkunskapsfråga.

Du kan alltid (dvs inte bara i kemi utan även i fysik osv) behandla enheter som bråk och räkna med dem med samma regler som för bråkräkning.

Så ja, du tänker helt rätt. Det blir lättare att se om man använder enheten molar (M)

$1 \frac{m o l}{d m^{3}} = 1 M 2, 37 * 10^{3} {(\frac{m o l}{d m^{3}})}^{- 2} = 2, 37 * 10^{3} M^{- 2} \frac{1}{2, 37 * 10^{3} M^{- 2}} = \frac{1}{2, 37 * 10^{3}} \frac{1}{M^{- 2}} = \frac{1}{2, 37 * 10^{3}} M^{2}$

Svara