Uppgift: Förbränning av kvicksilveroxid

Välkommen till Pluggakuten!

Kvicksilveroxid kan inte förbrännas. Det du har skrivit formeln för är en sönderdelning. (Förbränning betyder att något reagerar med syre i en spontan, exoterm reaktion, d v s det frigörs värme.) 

Din reaktionsformel ser riktig ut. Möjligen kan den kompletteras med (s), (l) och (g).

Hur många mol kvicksilveroxid hade du från början? Hur mång amol kvicksilver bildas vid reaktionen? Vad väger så många mol kvicksilver?

Smaragdalena skrev:

Välkommen till Pluggakuten!

Kvicksilveroxid kan inte förbrännas. Det du har skrivit formeln för är en sönderdelning. (Förbränning betyder att något reagerar med syre i en spontan, exoterm reaktion, d v s det frigörs värme.) 

Din reaktionsformel ser riktig ut. Möjligen kan den kompletteras med (s), (l) och (g).

Hur många mol kvicksilveroxid hade du från början? Hur mång amol kvicksilver bildas vid reaktionen? Vad väger så många mol kvicksilver?

Hej och tack så mycket!

Jag tror att jag kan ha missuppfattat frågan en aning. Syftet är nog  istället att du ska ta reda på hur stor del av 100g HgO som är kvicksilver?

Här är mitt försök: 

2HgO → 2Hg + O2

Hg - 200,59 g/ mol

O - 15,9994 g/ mol

200,59 + 15,9994 = 216.5894 g

216.5894 / 100 = 2.165894  

Hg m / 2.165894=  200,59 g / 2.165894 = 92.6130272303

216.5894 / 2 = 108.2947

Verkar detta rimligt eller är jag ute och cyklar?

Din tolkning av frågan tycker jag stämmer.

Låt mig försöka tolka vad du gör så får du invända om jag tolkat fel

216.5894 g/mol är alltså molmassan för ett Hg-O-par 

$M_{HgO}$

Sedan dividerar du med m =  100g 

$\frac{M_{HgO}}{m_{HgO}}$ vilket är 2.165895 / mol 

men som kan tolkas som 1 delat på substansmängden

$\frac{1}{n_{Hg}} = \frac{M_{HgO}}{m}$

Sedan delar du kvicksilvers molmassa med detta tal

$\frac{M_{Hg}}{1/n} = M_{Hg}n$ och produkten av molmassa och substansmängd är massa

$M_{Hg}n = m_{Hg}$ = 92.61 g

Jovisst ser okej ut även om presentationen lämnar en del att önska. 

Vad sista raden står för förstår jag dock inte. 

Din reaktionsformel ser bra ut.

Du skriver upp molmassorna för Hg och O - bra.

På nästa rad borde det stå att det du beräknar är molmassan för HgO - man skall inte behöva gissa att dt är detta du beräknar.

Sedan delar du molmassan med massan 100 g - varför gör du det? Det du borde göra är använda formeln n=m/M och beräkna substansmängden HgO - den är 0,4617 mol.

Sedan försker jag resomera mig fram till vad det är d beräknar, men det är inte lätt, eftrsomdet bara är en soppa av siffror utan förklaringar. Få se nu... 2,165894 var $\frac{M}{m}$ för HgO, och så delar du molmassan för Hg med detta... Då har du fått fram massan för kvicksilvret. Det finns alltså 92,6g Hg i 100 g HgO.

Vad du sysslar med på sista raden har jag  ingen aning om.

Du kan se på reaktionsformeln att 2 mol HgO ger 2 mol Hg, så 1 mol HgO ger 1 mol Hg. 0,4617 mol mol HgO ger 0,4617 mol Hg. 0,4617 mol Hg har massan 92,6 g.

Alternativt kan du se att HgO betsår till $\frac{200,59}{216,6}=92,6$  Hg, så 100 g HgO betsår av 92,6 g kvicksilver och resten syre.