Uppgift förbränning
Jag förstår inte hur jag ska lösa denna uppgift. Varken a eller b. Jag antar att det har med molförhållande att göra men inte så mycket mer...
a) 1 mol propan, C3H8, förbränns med 5 mol syrgas, O2, enligt nedanstående reaktion:
C3H8 + O2 -----> CO2 + H2O
Finns det något kvar av den ena reaktanten då den andra är förbrukad? Om svaret är ja,
hur stor massa återstår?
Jag har balanserat den till C3H8 + 5O2 ---> 3CO2 + 4H2O
b) 1 g propan förbränns med 5 g O2 enligt reaktionen ovan. Finns det något kvar av den
ena reaktanten då den andra är förbrukad? Om svaret är ja, hur stor massa återstår?
a) Titta på reaktionsformeln! Det står att det går åt 5 mol syrgas för att förbränna 1 mol propan. Det innebär att båda ämnena tar slut.
b) Hur många mol är 1 g propan? Hur många mol är 5 g syrgas?
