Uppgift: beräkna ΔH

Du har räknat rätt men har fel tecken i slutsvaret. -33 kJ innebär att reaktionen är exoterm och friger energi, men då borde lösningens temperatur öka. Eftersom temperaturen sjunker vet du att reaktionen är endoterm. Vad ska du då ha för tecken hos svaret?

Okej, jag tänkte att temperaturen i lösningen sjönk = energi frigörs från vattnet = exoterm

Men, tittar man till produktsidan om reaktionspilen så avslöjar reaktionsformeln att bindningarna i NH₄NO₃ har brutits (aq)? Bindningar bryts = endoterm?

Är osäker på ifall man ska ha något tecken alls, då.

Att temperaturen hos vattnet minskar innebär att det är något som tar upp energi från vattnet. I detta fall tas energin upp när reaktionen sker, vilket gör reaktionen endoterm.

Hänger inte riktigt med faktiskt, men ska djupdyka lite närmare. Tack!

Är du med på att det ”försvinner” energi när vattnet kyls ner? Vart tar denna energi vägen?

Är med på det. Att värmeenergin "försvinner" från vattnet när det kyls ned. Vart energin tar vägen är nog kruxet. Jag tänker att det försvinner ut i luften, och att då vattnet avger sin energi, och reaktionen blir exoterm.

Har hängt över mina böcker alldeles för länge känner jag.

Energin går åt till att bryta bindningarna i saltet. När ett salt löses krävs energi för att bryta bindningarna mellan jonerna, medan det friges energi när jonerna sedan binder till vattenmolekylerna. Styrkeförhållandet mellan dessa avgör om det totalt sett avges eller tas upp extra energi för att upplösningen ska kunna ske. I detta fall krävs lite extra energi, dvs upplösningen blir endoterm.

Man kan se det som att ”värmeenergi” omvandlas till ”kemiskt lagrad energi”.