Uppgift 8
En enprotonig syra har Ka 1,4 * 10^-6. Man blandar lika volymer av lösningar av syran ( c = 0,10 [ mol/L]) och en lösning av syrans natriumsalt ( c = 0,3 [ mol/L]). Temperatur = 25 grader celsius . Vad blir pH?
Jag behöver lämna in den här frågan till läraren imorgon!!!
Visa hur du har försökt själv!
Jag har kommit fram till så här :
50 = K = [2HI (g)]/[H2(g)] * [ I2 ( g)]
[ 1 mol/L] [ 1,0 mol/L]
Alltså: 50 = X/ 1 mol/L * 1,0 mol/L
Vilket betyder : [HI] = 50 mol/2
Nej, nu har du nog blandat ihop uppgifterna. Börja med att beräkna koncentrationen av syran och natriumsaltet i den nya lösningen.
Vad ska man göra efter att har beräknat koncentrationen?
Då ska du sätta in dem i buffertformeln, vilken du förhoppningsvis har i din lärobok eller i någon formelsamling. Du hittar den även här: https://sv.m.wikipedia.org/wiki/Buffertformeln
[A-] är natriumsaltets koncentration (egentligen anjonen i saltet, men det blir samma värde).
[HA] är syrans koncentration.
pKa får du som -log(Ka).
Hur beräknar man koncentrationen av syran och natriumsaltet?
Du tar en lika stor volym av varje lösning och blandar ihop, så det motsvarar en halvering av båda koncentrationerna jämfört med innan.
