Uppgift 7 - föra in mer

naturnatur1 skrev:

Hur går man tillväga på (b)? 

Eftersom det blir +0,01 mol ökning för NO₂, blir det en minskning med 0,005 mol för N₂O₄?

RÄknar jag sedan ut den nya koncentrationen? Men hur får jag specifikt koncentrationen för N₂O₄?

Nej, du vet inte hur stor förändringen från den störda reaktionen till jämvikt är, det är ju det du skall räkna ut!

Alldeles efter att man har tillfört extra NO₂, innan det har blivit jämvikt, så är substansmängden för NO₂ 0,1815 mol (reaktionskärlet har ju volymen 1,00 dm3), d v s 0,100 mol mer än vid jämvikt, och substansmängden N₂O₂ är 0,0185 precis som innan. För att det skall bli jämvikt kommer x mol NO₂ att reagera och bilda 0,5x mol N₂O₂, och jämviktskonstanten skall vara samma som du räknade ut i a-uppgiften. Kommer du vidae härifrån?

Men är inte förändring 0,01 mol? Att man lade till 0,01 mol ( "Man förde in ytterligare 0,01 mol NO₂ i reaktionskärlet...")

Dvs har det blivit 0,0815+0,01 = 0,0915 mol?

Oj då, skrev jag fel... Principen stämmer i alla fall.

Nej, när man har fört in extra NO₂ (antingen det är 0,1 eller 0,01 mol) så kommer en del av NO₂-n att reagera, tills det blir jämvikt igen.

Vad är det som är 0,0915 mol annars (vad står det för)? Hur hade man annars uttryckt att "den sista substansmängden/slutgiltiga" hade varit den efter man adderat 0,01 mol?

OK, då har vi 0,0915 mol NO₂ och 0,0185 mol N₂O₄ efter störningen men före jämvikt. Hur mycket N₂O₄ bildas det om x mol N₂O reagerar? Hur mycket finns det av NO₂ respektive N₂O₄ vid jämvikt, uttryckt med hjälp av de siffror du vet och x?

 Hur mycket N2O4 bildas det om x mol N2O reagerar?

Hälften så mycket, enligt molförhållandet 1:2. 

Hur mycket finns det av NO2 respektive N2O4 vid jämvikt, uttryckt med hjälp av de siffror du vet och x?

NO₂ vid jämvikt är 0,0815 mol, men sedan har man adderat 0,01 mol så eftersom NO₂ har ökat innebär det att reaktionen kommer förskjutas åt vänster.

N₂O₄ vid jämvikt är 0,0185 mol och hälften av den tillförda substansmängden bör minska här?

naturnatur1 skrev:

 Hur mycket N2O4 bildas det om x mol N2O reagerar?

Hälften så mycket, enligt molförhållandet 1:2. 

Hur mycket är det, om du uttrycker det med hjälp av variabeln x? Hur mycket finns det kvar av de 0,0915 mol NO₂, när x mol har reagerat? Hur mycket N₂O₄ finns det, när x mol NO₂ har reagerat?

Hur mycket finns det av NO2 respektive N2O4 vid jämvikt, uttryckt med hjälp av de siffror du vet och x?

NO₂ vid jämvikt är 0,0815 mol, men sedan har man adderat 0,01 mol så eftersom NO₂ har ökat innebär det att reaktionen kommer förskjutas åt vänster.

Ja, reaktionen kommer att förskjutas åt vänster.

N₂O₄ vid jämvikt är 0,0185 mol och hälften av den tillförda substansmängden bör minska här?

Nej. Vi vet inte hur mycket av kvävedioxiden som reagerar, det är det vi vill räkna ut. Om vi inte vet något, så brukar vi kalla det x, så vi låter x mol av de 0,0915 molen NO₂ reagera, så att det blir jämvikt.

God natt! Jag återkommer imorgon.

Hur mycket är det, om du uttrycker det med hjälp av variabeln x?

0,5x.

Nej. Vi vet inte hur mycket av kvävedioxiden som reagerar, det är det vi vill räkna ut. Om vi inte vet något, så brukar vi kalla det x, så vi låter x mol av de 0,0915 molen NO2 reagera, så att det blir jämvikt.

Om kvävedioxiden har reagerat med x så har dikvävetetroxid reagerat med 0,5x. Men jag förstår inte varför vi sätter att det är dessa som reagerar och inte bara räknar att den har ökat resp minskat med 0,01 och 0,005 mol?

Om kvävedioxiden har reagerat med x så har dikvävetetroxid reagerat med 0,5x. Men jag förstår inte varför vi sätter att det är dessa som reagerar och inte bara räknar att den har ökat resp minskat med 0,01 och 0,005 mol?

För att vi inte vet att det är just 0,01 respektive 0,005 mol som har reagerat/bildats.

Om det fanns 0,0915 mol NO₂ och x mol har reagerat, så finns det kvar 0,0915-x mol NO₂ vid jämvikt. Vid jämvikt finns det också 0,0185+0,5x mol N₂O₄.

Sätt in dessa värden i uttrycket för jämviktskonstanten. Jämviktskonstantens värde har du räknat fram i a-uppgiften. Lös ekvationen, så får du fram x.

"När den nya jämvikten fått ställa in sig"

Jag trodde man var ute efter en ny jämvikt (typ Q), och trodde att det vid jämvikten fanns 0,0915 mol av kvävedioxid och man bara behövde räkna ut dikvävetetroxidens mol och sedan få fram den nya jämvikten.

Men man efterfrågar alltså här att man vill att störningen ska jämnas ut så att man får tillbaka den gamla jämvikten?

Beräkningen nu är jag med på, men inte tolkningen av frågan och varför vi inte vet att det är just 0,01 resp. 0,05 mol som har reagerat (när det är det man för in)?

naturnatur1 skrev:

"När den nya jämvikten fått ställa in sig"

Jag trodde man var ute efter en ny jämvikt (typ Q), och trodde att det vid jämvikten fanns 0,0915 mol av kvävedioxid och man bara behövde räkna ut dikvävetetroxidens mol och sedan få fram den nya jämvikten.

Nej, när man har tillfört mer NO2 är det inte jämvikt längre. Reaktionen går åt vänster.

Men man efterfrågar alltså här att man vill att störningen ska jämnas ut så att man får tillbaka den gamla jämvikten?

Nej, det blir ett nytt jämviktsläge.

Beräkningen nu är jag med på, men inte tolkningen av frågan och varför vi inte vet att det är just 0,01 resp. 0,05 mol som har reagerat (när det är det man för in)?

Gör beräkningarna, så att du får fram vilket värde x har! Då får du veta hur mycket som har ragerat.

Det löste sig. Tack för din hjälp!