Uppgift 7

Hur långt har du kommit själv? Det står i Pluggakutens regler att du skall visa hur du har försökt.

Antag att x molvätgas har reagerat. Hur mycket vätgas finns kvar? Hur mycket jodånga finns kvar? Hur mycket vätejodid har bildats? Sätt in uttrycken i formeln för jämviktskonstanten och beräkna x. Tänk på att det inte är x man frågar efter!

Ok

[2HI (g)]/ [H2 (g)] * [I2 (g)]

50=  X/ 1 mol/L * 1,0 mol/ L

[ HI] = 50 mol/2

Försök att svara på de frågor jag gav dig som ledtrådar. Om du har 1 mol vätgas och 1 mol jodånga är det helt omöjligt att få fram så mycket vätejodid.

Eftersom antalet mol gas totalt inte ändras vid reaktionen, kan man räkna med substansmängder i stället för koncentrationer (fast eftersom volymen är 1 liter spelar det ingen roll i det här fallet).

Vänta då blir det 1 mol vätgas multiplicerat med 1 mol jodånga i så fall eller?

Du har 1 mol av vardera ämne innan reaktionen har startat. Om det bildas 2x mol HI får du alltså 1-x mol av I2 respektive H2 vid jämvikt. Då fås ekvationen

$50 = \frac {(2x)^2}{(1-x)^2}$

Bestäm x.

Jag begriper inte ekvationen.

Hur man löser den, eller varför det blir som det blir?

Hur man löser den

Börja med att multiplicera båda leden med uttrycket i nämnaren, så att du kan förkorta bort den från högerledet. Sedan måste du utveckla båda leden med hjälp av potenslagarna och kvadreringsregeln för att till sist kunna använda pq-formeln. Har du använt den förut? Ge det hela ett försök och visa dina beräkningar. Använd gärna formelskrivaren (rottecknet i menyn när man skriver ett inlägg). 

Ok

Hur utvecklar man båda leden?

Multiplicera ihop parenteserna med varandra.

Ja, det har jag redan gjort men vet ej hur man utvecklar båda leden med hjälp av potenslagarna och kvadreringsreglerna.

Har du inte läst ma2?

Det är ok har redan löst det.

Tack så mycket!!