Uppgift 33 termofysik Ergo
Undrar hur man ska tänka vid slutet på uppgiften, då jag inte förstår hur man ska räkna bort den sista delen av gasen som ej kan användas på grund av för 
lågt tryck. Förstår ej varför man gör som man gör.
Är du med på att trycket inuti gasflaskor måste vara 150 kPa eller högre för att det skall gå att blåsa upp en ballong så att den blir fylld?
Smaragdalena skrev:Är du med på att trycket inuti gasflaskor måste vara 150 kPa eller högre för att det skall gå att blåsa upp en ballong så att den blir fylld?
Ja, men jag förstår inte hur man ska räkna ut det, eller snarare varför man räknar på det sättet man gör.
Jag vet inte hur de räknar i din bok, så antingen får du en upprepning eller ett annat sätt:
Vi använder oss av idealgaslagen, PV = nRT (jag skriver den som kemister gör, eftersom det är så jag är van att tänka, fysiker skulle väl skriva PV = NkT). I det här fallet är n (substansmängden av gasen), R (idealgas-konstanten) och T (temperaturen) konstanta - om temperaturen hade ändrats, skulle man ha nämnt det i uppgiften. Det lämnar oss med den förenklade formeln PV = konstant, eller PföreVföre = PefterVefter. I det här fallaet kan vi använda vilka enheter vi vill, bara vi är konsekventa, så vi får 45.1000 = V.150 där volymen mäts i dm3 och trycket i kPa. Volymen i högerledet är n stycken ballonger med volymen 4,0 dm3 plus gasflaskan med volymen 45 dm3. Kommer du vidare härifrån?
Tror det, tack så mycket.
