Upg från MILFEN kapitel om ideala gaslagen.
Använd grafen nedan för att avgöra vid vilken ungefärlig temperatur vatten kokar på 7000 meters höjd.
Figur: Vattnets mättnadstryck som en funktion av temperatur.
Min tanke:
Tänker att jag borde kunna räkna ut trycket vid 7000 m mha Barometriska höjdformeln: p=p0eρogh/po
Po är ju trycket vid havsytan, dvs 1 atm = 101325 Pa, h=7000m och g=9.82.
Men, vad är egentligen ρo, dvs densiteten vid havsytan? Står inget om densiteten för luft i min formelsamling, det som står om luft är dess molmassa. Jag tänkte då få fram densiteten enligt: ρ = pM/RT, men jag vet ju inte temperaturen heller? Vad tänker jag fel?
Tack för all hjälp :)
Vid en temperatur av 20 °C och vid ett tryck av 1 atmosfär (101 325 Pa).
Har luft densiteten 1,2041 kg/m3
Källa: wiki/Densitet
Edit: fast det var ju inte det du ville veta. Du ville veta hur du kunde räkna ut det. Nåja, låter det stå kvar.
ja tänkte också att jag kan ju räkna ut det om jag antar en temperatur på 20 C vid havsytan, men osäker om man får det??
Om du skriver vilka antaganden du gör, bör det vara tillåtet.
