Under samma förhållanden, vilken av gaserna förväntas bete sig  minst idealt, CH4 eller SO2?

Vad är antagandena som görs för en ideal gas?

parveln skrev:

Vad är antagandena som görs för en ideal gas?

Det är just det jag inte förstår..

Då rekommenderar jag att du läser motsvarande avsnitt i din kursbok, annars kommer du nog inte få ut så mycket av uppgiften. Ett nyckelord är bindingar.

parveln skrev:

Då rekommenderar jag att du läser motsvarande avsnitt i din kursbok, annars kommer du nog inte få ut så mycket av uppgiften. Ett nyckelord är bindingar.

SO2 har resonansstruktur och en dubbelbindning medan CH4 har enkelbindningar. SO2 har därför högre kokpunkt och beter sig därför mindre idealt? 

Varför skulle svaveldioxid ha en högre kokpunkt för att den har dubbelbindningar och resonansstruktur? 

Svaret har framför allt med polaritet att göra. I en ideal gas finns det inga krafter mellan gaspartiklarna. Finns det starkare krafter mellan SO2 eller CH4? Svaret har även med volym att göra, för en partikel i en ideal gas upptar ingen volym. Vad är störst - en molekyl av SO2 eller CH4?

Teraeagle skrev:

Varför skulle svaveldioxid ha en högre kokpunkt för att den har dubbelbindningar och resonansstruktur? 

Svaret har framför allt med polaritet att göra. I en ideal gas finns det inga krafter mellan gaspartiklarna. Finns det starkare krafter mellan SO2 eller CH4? Svaret har även med volym att göra, för en partikel i en ideal gas upptar ingen volym. Vad är störst - en molekyl av SO2 eller CH4?

Jag förstår inte riktigt. SO2 har högre polaritet än CH4, men CH4 innehåller vätebindning som ju är stark..

Varför skulle CH4 innehålla vätebindning? Det uppstår bara mellan molekyler som innehåller väteatomer bundna till de elektronegativa ämnena kväve, syre eller fluor.

Teraeagle skrev:

Varför skulle CH4 innehålla vätebindning? Det uppstår bara mellan molekyler som innehåller väteatomer bundna till de elektronegativa ämnena kväve, syre eller fluor.

Okej, vill du förklara vilken molekyl som är störst och vilken förening som har starkast bindningar och varför?

Bindningsstyrkan förutsätts du kunna rangordna själv när du postar tråden under universitetskemi. Att se vilken förening som bildar starkast bindningar lär man sig i början av gymnasiet. Gå tillbaka och läs kapitlen som handlar om intermolekylära bindningar och polaritet, speciellt det som handlar om van der Waals-bindning och dipol-dipolbindning. Det finns även många bra texter på nätet som behandlar ämnet.

Det finns flera sätt att räkna ut en molekyls storlek, men här är det bara enklast att titta på formlerna och konstatera vilka ämnen som ingår. Du har en kolatom med fyra väteatomer och en svavelatom med två syreatomer. Vad är störst? Titta i periodiska systemet. Molekylvikterna ger också en indikation.

CH4 är opolär och har van der Waalsbindning och SO2 är polär och har dipol-dipolbindningar, som är starkare än van der Waalsbindningar. SO2 har starkare bindningar och högre molmassa än CH4 och är därmed också en större molekyl. Därför förväntas SO2 bete sig minst idealt? Stämmer detta?

Helt riktigt!