tvåprotonig syra
uppgift c)
eftersom det är en neutralisation så är nH2SO4 = nNaOH = 1,69x10^-3
nH3O+/nOH- = 2: 1
vilket innebär att nH3O = 2 x nOH-
Men i lösningarna för att ta reda på svavelsyrans konc så har de gjort så här:
((1,69 x 10^-3) / 2 ) / 0.025
Frågan är varför har de delat substansmängden med två när det borde vara muliplicerat med två? eftersom Svavelsyran protolyseras två gånger??
Skicka en bild på din balanserade reaktionsformel.
Mrpotatohead skrev:Skicka en bild på din balanserade reaktionsformel.
min är väldigt krånglig att förstå skulle du kunna skicka en bild på din lösning så tror jag jag förstår
Mrpotatohead skrev:Skicka en bild på din balanserade reaktionsformel.
här är bild på lösningen som de gjorde. Men jag fattar inte varför de delar substansmängden H2SO4 med två. Borde de inte multiplicera med två?
Det borde stå i uppgiften att man titrerar svavelsyran som en tvåprotonig syra - detär inte det enda sättet.
Det är helt rätt att dividera med 2, alternativt multiolicera med ½ - det går ju bara åt 1 mol svavelsyra för att neutralisera 2 mol hydroxidjoner, om man titrerar svavelsyran som tvåprotonig.
