tvåprotonig syra
Vad innebär det att en syra är tvåprotonig? har hört att den ger i från sig 2 protoner i 2 omgånger, men varför?
ESKANSEN skrev:Vad innebär det att en syra är tvåprotonig? har hört att den ger i från sig 2 protoner i 2 omgånger, men varför?
Om vi tar svavelsyra, till exempel, så är formeln H2SO4. När svavelsyra reagerar med vatten så protolyseras syra, d v s avger en vätejon, och blir till en vätesulfatjon HSO4-. Vätesulfatjonen är en syra, som kan avge en vätejon till, så att det bildas en sulfatjon SO42-. Både sulfatjonen och vätesulfatjonen kan fungera som baser och ta upp en proton (men vätesulfatjonen är förfärligt svag, eftersom svavelsyra är en stark syra).
Smaragdalena skrev:ESKANSEN skrev:Vad innebär det att en syra är tvåprotonig? har hört att den ger i från sig 2 protoner i 2 omgånger, men varför?
Om vi tar svavelsyra, till exempel, så är formeln H2SO4. När svavelsyra reagerar med vatten så protolyseras syra, d v s avger en vätejon, och blir till en vätesulfatjon HSO4-. Vätesulfatjonen är en syra, som kan avge en vätejon till, så att det bildas en sulfatjon SO42-. Både sulfatjonen och vätesulfatjonen kan fungera som baser och ta upp en proton (men vätesulfatjonen är förfärligt svag, eftersom svavelsyra är en stark syra).
Så vätesulfatet är en syra och en bas? dvs en amfolyt? hur avgör man nom ämnen är amfolyter och inte?
För två- (och tre-)protoniga syror (och baser) så gäller det att "mellanstegen" är amfolyter.
