Två natrium i NatriumSulfit
Hör kanske hemma i en lägre nivå av kemi, men men!
I Natriumsulfat (Na2SO4) kan jag räkna mig till att det krävs två natrium för att balansera sulfatet.
Men i fallet med Sulfit kan jag inte motivera varför? SO3 har väl ett neutralt oxidationstal?
S = 6 och O3 = (-2)*3 ?
Någon som kan belysa mig om hur det ligger till?
Brandaren skrev:Hör kanske hemma i en lägre nivå av kemi, men men!
I Natriumsulfat (Na2SO4) kan jag räkna mig till att det krävs två natrium för att balansera sulfatet.
Men i fallet med Sulfit kan jag inte motivera varför? SO3 har väl ett neutralt oxidationstal?
S = 6 och O3 = (-2)*3 ?
Någon som kan belysa mig om hur det ligger till?
Ja, det stämmer att svaveltrioxid är en oladdad molekyl, där svavel har oxidationstalet +VI. Om svaveltrioxid får reagera med vatten bildas det svavelsyra. Men sulfitjonen hör ihop med den oladdade molekylen svaveldioxid SO2, som har oxidationstalet +IV. Om svaveldioxid får reagera med vatten bildas det svavelsyrlighet H2SO3, vars salter heter sulfiter (det finns vätesulfiter också).
Önskar att jag kommit så långt i kursen att jag helt förstår vad du säger, men än så länge så är det främst en enklare nomenklaturfråga!
Det kanske inte går att beräkna hur många Na som ska finnas i Natriumsulfit endast genom att nyttja periodiska systemet?
Brandaren skrev:Önskar att jag kommit så långt i kursen att jag helt förstår vad du säger, men än så länge så är det främst en enklare nomenklaturfråga!
Oxidationstal lär man sig på gymnasiet i Ke1.
Det kanske inte går att beräkna hur många Na som ska finnas i Natriumsulfit endast genom att nyttja periodiska systemet?
Då måste du lära dig formeln för sulfitjon utantill.
