Tryckförändring vid jämviktsreaktion
Hej, vill bara kolla så jag förstått detta rätt:
När man ändrar trycket för en jämviktsreaktion, så kan ju koncentrationskvoten Q ändras för reaktionen. Detta har alltså att göra med det faktum att om trycket ändras, så ändras ju även volymen, och detta gör i sin tur att koncentrationerna för ämnena som ingår i reaktionen ändras?
Och en följd-fundering på till detta:
Då borde ju även koncentrationskvoten Q förändras när temperaturen förändras, eftersom temperaturen T ingår i formeln pV=nRT? Så då borde ju volymen ändras om man ändrar T?
MrBlip skrev:Hej, vill bara kolla så jag förstått detta rätt:
När man ändrar trycket för en jämviktsreaktion, så kan ju koncentrationskvoten Q ändras för reaktionen. Detta har alltså att göra med det faktum att om trycket ändras, så ändras ju även volymen, och detta gör i sin tur att koncentrationerna för ämnena som ingår i reaktionen ändras?
Det är inte nödvändigt - man kan t ex öka trycket genom att spruta in en massa helium i reaktionskärlet.
MrBlip skrev:Och en följd-fundering på till detta:
Då borde ju även koncentrationskvoten Q förändras när temperaturen förändras, eftersom temperaturen T ingår i formeln pV=nRT? Så då borde ju volymen ändras om man ändrar T?
För det mesta inte - en gastub ändrar inte volym bara för att temperaturen ändras (men en ballong skulle ändra volymen när temperaturen ändras).
