Tryckförändring!
Hej!
Jag behöver hjälp med följande fråga angående hur man ska tänka:
Väteklorid och ammoniak får reagera med varandra. Ett fast ämne bildas. Hur stor är tryckförändringen vid reaktionen om 2,0 dm3 väteklorid och 3,0 dm3 ammoniak förs in i en behållare? Volym och temperatur i behållaren antas vara desamma innan som efter reaktion.
Jag har ställt upp Reaktionen: HCl + NH3 ------> NH4Cl
Fattar att jag måste få fram substansmängden, men hur ska jag göra det utan molarmassa eller koncentration?
Välkommen till Pluggakuten!
Ja, det är knepigt när man har fått så lite information. Eftersom vi vet att det är 2+3 = 5 liter gas från början, betyder det att behållarens volym är 5 liter. Eftersom det inte står något om trycket, kan vi kalla trycket i behållaren innan reaktionen för p. Eftersom substansmängden är proportionell mot gasens volym (om tryck och temperatur är lika) kan vi säga att det är 2n mol väteklorid och 3n mol ammoniak.
Kommer all väteklorid och all ammoniak att reagera med varandra, eller kommer något av ämnena att finnas kvar när det andra ämnet har tagit slut?
