Tryckförändring
Hej! Jag behöver hjälp med följande fråga angående hur man ska tänka:
Väteklorid och ammoniak får reagera med varandra. Ett fast ämne bildas. Hur stor är tryckförändringen vid reaktionen om 2,0 dm3 väteklorid och 3,0 dm3 ammoniak förs in i en behållare? Volym och temperatur i behållaren antas vara desamma innan som efter reaktion.
Jag har ställt upp Reaktionen: HCl + NH3 ------> NH4Cl
Men jag vet inte hur jag ska gå tillväga efter det.
Välkommen till Pluggakuten!
Kommer både vätekloriden och ammoniaken att ta slut, eller finns någon av gaserna i överskott?
Tack!
Lite osäker, allt som angavs i uppgiften står med i andra stycket. Men jag kan tänka mig att de båda kommer ta slut
Nej, bara den ena gasen tar slut. Vilken finns det kvar av?
Ammoniak?
Ja. Hur stor del av den ursprungliga totala substansmängden finns kvar efter reaktionen? Hur stort är trycket jämfört med det ursprungkliga trycket?
(Det fasta ämnet som har bildats har så liten volym att vi kan försumma denna.)
Har samma uppgift o löste den så. Hur ser den lösningen ut?
