Tryckets påverkan på jämviktsreaktioner
Hej!
Jag undrar hur ökad volym kommer påverka på jämviktsreaktionen F2(g) ⇄ 2 F (g)?
Jag vet att vi ökad volym minskar trycket och reaktionen går åt det håll med flest partiklar (därför tänker jag åt 2 F). Men samtidigt tänker jag att det är väl 2 partiklar på båda sidor? Så ökad volym kanske inte påverkar jämvikten alls? Någon som kan förklara hur det fungerar i fall som detta?
Det är inte två gaspartiklar på bägge sida. Det är det som har betydelse för gastrycket. Du kan tänka att om man dubblerar volymen så halveras koncentrationerna (givet att man inte ändrar substansmängderna). Hur påverkar det jämvikten?
Om båda koncentrationerna halveras så borde väl inte jämvikten påverkas alls? Jag tänker att det är ju fortfarande samma förhållande mellan de två sidorna?
Men ska man alltså tänka att F2 är en partikel och 2F är en partikel? Så reaktionen går mot 2F om volymen ökar?
Det stämmer att F2 är en partikel medan 2F är två partiklar.
Nej, det blir inte samma för bägge ämnena. Testa att räkna så får du se!
Låt säga att K=1 och att du har volymen 1 dm3 samt 1 mol av F2. Hur stor är då [F] vid jämvikt? Gör om samma beräkning men anta att volymen är 2 dm3. Hur stor blir nu [F]?
Vid volymen 2 dm3 får jag [F] till 0.7 mol/dm3.
Jag ställde upp ekvationen 1 = x 2/0.5 Men det känns ju inte rätt. Då halveras ju inte koncentrationen för [F] från börjar var väl 1 mol/dm3?
Förlåt för mycket frågor nu men jag är lite förvirrad… :))
Jag tror att du måste repetera hur man löser jämviktsuppgifter. Man brukar rita en tabell med substansmängderna vid start, hur mycket de ändras och vad man har vid jämvikt. I detta fall har du 1-x mol av F2 och 2x av F vid jämvikt. Dividera med volymen så får du koncentrationerna, dvs (1-x)/1 och 2x/1 respektive (1-x)/0,5 och 2x/0,5. Dessa uttryck sätter du in i jämviktsekvationen. Nä volymen är 1 dm3 får du:
