trycker efteråt

En sluten behållare, vars volym inte ändras märkbart med temperaturen, innehåller helium vid normalt lufttryck. Gasen uppvärms därefter från +27 grader Celcius till +327 grader Celcius. Vad blir trycket i gasen efter temperaturökningen?

Jag tänkte att $\frac{p_{1}}{T_{1}} = \frac{p_{2}}{T_{2}}$

Då borde det väll bli $\frac{101325}{27} = \frac{p_{2}}{327}$ => $p_{2} = 1227158 P a \approx 1230 k P a$

Facit säger dock 203kPa. Men har ingen aning vad jag gör för fel.

Tacksam för hjälp!

lamayo skrev:
En sluten behållare, vars volym inte ändras märkbart med temperaturen, innehåller helium vid normalt lufttryck. Gasen uppvärms därefter från +27 grader Celcius till +327 grader Celcius. Vad blir trycket i gasen efter temperaturökningen?

Jag tänkte att $\frac{p_{1}}{T_{1}} = \frac{p_{2}}{T_{2}}$

Då borde det väll bli $\frac{101325}{27} = \frac{p_{2}}{327}$ => $p_{2} = 1227158 P a \approx 1230 k P a$

Facit säger dock 203kPa. Men har ingen aning vad jag gör för fel.

Tacksam för hjälp!

Det är korrekt uppställning men du måste använda si-enheter. Alltså kelvin istället för °C.

Engineering skrev:
lamayo skrev:
En sluten behållare, vars volym inte ändras märkbart med temperaturen, innehåller helium vid normalt lufttryck. Gasen uppvärms därefter från +27 grader Celcius till +327 grader Celcius. Vad blir trycket i gasen efter temperaturökningen?

Jag tänkte att $\frac{p_{1}}{T_{1}} = \frac{p_{2}}{T_{2}}$

Då borde det väll bli $\frac{101325}{27} = \frac{p_{2}}{327}$ => $p_{2} = 1227158 P a \approx 1230 k P a$

Facit säger dock 203kPa. Men har ingen aning vad jag gör för fel.

Tacksam för hjälp!

Det är korrekt uppställning men du måste använda si-enheter. Alltså kelvin istället för °C.

Tack så jättemkt!!!

Svara