tryck vid reaktion med gaser
1. Hur ska man veta vilket tillstånd olika ämnen har vid tex rumtemperatur - ngt speciellt man, förutom allmänkunskap, ska tänka på?
2. 1.2 mol C2H6O (l) förbränns med 2 mol O2 (g) enligt:
1 C2H6O (l) + 2 O2 (g)--> 2 CO2 (g) + 3 H2O (l)
Volymen är 10L = 0.01m^3
T = 298K
Fråga a) var: beräkna trycket innan reaktionen
där fick jag rätt enligt P = 2mol*R*T = 495541.816 Pa
Fråga b): Vad är trycket efter reaktionen när dåvarande gasblandning svalnat till 298K?
Mitt svar blev att n i P=nRT/V är att efter reaktionen finns 0.2 mol etanol kvar som inte kunnat reagera, 3 mol H2O(l), men vilka inte utger ngt tryck vid ska ta hänsyn till, samt 2 mol CO2(g)
vilket jag fick till ett tryck på 495541.816Pa
FACIT: 3.3*10^5 Pa
Vad är felet?
"Vad är trycket efter reaktionen när dåvarande gasblandning svalnat till 298K?" innebär att överskottsetanol och vatten har kondenserat tillbaka till en vätska. Det är alltså bara koldioxid som finns i gasen (och, om man ska vara petig - är den mättad med etanol- och vattenångor. Det är nog tänkt att man ska försumma det här).
EDIT: Räknade lite snabbt på uppgiften och fick samma svar som du. Så länge det inte finns någon mer info eller jag missar något uppenbart så kan det vara fel i facit. Testade också att räkna det icke-idealt med van der Waals ekvation och fick då 486 kPa.
Antalet mol gas ändras inte vid reaktionen (om vatten och etanol har kondenserat) så trycket före och efter reaktionen bör vara lika.
Det konstiga är att det är en gammal tenta - med tenta svar från en "formell" kurshemsida (mao inget studentforum/klassmessenger-samtal).
men tack för svaret - verkar inte ha tänkt helt fel då, förhoppningsvis...
