Tryck skillnad vid temperatur ökning

Artemist4 skrev:.. Så vitt jag vet så funkar inte den allmäna gas lagen här ..

Varför fungerar inte allmänna gaslagen i detta fall?

grankvisten skrev:

Artemist4 skrev:.. Så vitt jag vet så funkar inte den allmäna gas lagen här ..

Varför fungerar inte allmänna gaslagen i detta fall?

Allmäna gaslagen går p*v=N*k*T 

P=287310
v=?
N=?
k=1.308
T=296.15

Två av variablerna saknas så jag ser inte hur den kan användas.

Volymen är konstant och substansmängen är konstant.

Du har att

$\frac{p_1V_1}{n_1RT_1}=\frac{p_2V_2}{n_2RT_2}$.

$n_1=n_2,v_1=v_2$, R är naturligtvis konstant,

det enda du har kvar är $\frac{p_1}{T_1}=\frac{p_2}{T_2}$.

Smaragdalena skrev:

Volymen är konstant och substansmängen är konstant.

Du har att

$\frac{p_1V_1}{n_1RT_1}=\frac{p_2V_2}{n_2RT_2}$.

$n_1=n_2,v_1=v_2$, R är naturligtvis konstant,

det enda du har kvar är $\frac{p_1}{T_1}=\frac{p_2}{T_2}$.

Tack så mycket tänkte inte på det