Tryck skillnad vid temperatur ökning

Upgiften går så här:

I en hårspraysburk är det 2,8 atm övertryck vid normal rumstemperatur (23°C). Hur stort skulle trycket bli om dess temperatur ökade till 50°C?

Så vitt jag vet så funkar inte den allmäna gas lagen här och jag kan inte komma på något annat vi lärt oss som kan hjälpa mig.

Tack i förväg.

(edit: det här är en övnings uppgift till ett prov)

Artemist4 skrev:.. Så vitt jag vet så funkar inte den allmäna gas lagen här ..

Varför fungerar inte allmänna gaslagen i detta fall?

grankvisten skrev:
Artemist4 skrev:.. Så vitt jag vet så funkar inte den allmäna gas lagen här ..
Varför fungerar inte allmänna gaslagen i detta fall?

Allmäna gaslagen går p*v=N*k*T

P=287310
v=?
N=?
k=1.308
T=296.15

Två av variablerna saknas så jag ser inte hur den kan användas.

Volymen är konstant och substansmängen är konstant.

Du har att

$\frac{p_1V_1}{n_1RT_1}=\frac{p_2V_2}{n_2RT_2}$ .

$n_1=n_2,v_1=v_2$ , R är naturligtvis konstant,

det enda du har kvar är $\frac{p_1}{T_1}=\frac{p_2}{T_2}$ .

Smaragdalena skrev:
Volymen är konstant och substansmängen är konstant.
Du har att
$\frac{p_1V_1}{n_1RT_1}=\frac{p_2V_2}{n_2RT_2}$ .
$n_1=n_2,v_1=v_2$ , R är naturligtvis konstant,
det enda du har kvar är $\frac{p_1}{T_1}=\frac{p_2}{T_2}$ .

Tack så mycket tänkte inte på det

Svara

Visa senaste svar