Tryck på syrgas i behållare
Uppgift: Du har en behållare med syrgas. Följande egenskaper är kända: Volym = 25 dm3, massa(O2) = 16 g, Temp = 18 °C.
Vad blir behållarens tryck (p)?
Min lösning: Allmänna gaslagen pV=nRT
p * 0,025 = (16g * 16) * 8,31 * 18 °C
Volym 25 dm3 = 0,025 m3, 16g *16 = 256 mol syre, gaskonstanten 8,31, temp 18 °C
p = 256 * 8,31 * 18 / 0,025 → p = 1 531 699,2 Pa
Enligt facit ska trycket vara 48 KPa, det tryck jag fått ovan på ~1 532 KPa känns inte speciellt rimligt men kan inte se vart jag räknat fel.
Temperatur anges i K
mrpotatohead skrev:Temperatur anges i K
Ok, bra att veta. Det hjälper inte problemet dock.
p= 256 * 8,31 * (18+273,15) / 0,025 = 24 775 234,56 Pa vilket är mycket större än de 1 532 KPa jag felaktigt fick från början.
O2 är två syremolekyler. Därför har den molmassan 16*2=32 g/mol.
Testa igen
mrpotatohead skrev:O2 är två syremolekyler. Därför har den molmassan 16*2=32 g/mol.
Testa igen
p= (16 *32) * 8,31 * (18+273,15) / 0,025 = 512 * 8,31 * 291,15 / 0,025 = 49 550 469,12 som är ca 49 550 KPa. Fortfarande väldigt långt från rätt.
n räknas ut genom m/M inte m*M
mrpotatohead skrev:n räknas ut genom m/M inte m*M
Just ja, det hade jag totalt glömt. Nåja, nu har vi:
p = 0,5 * 8,31 * 291,15 / 0,025 = 48 389,13 ≈ 48 KPa
Så nu stämmer allting, var bara en del enhetsfel och ett räknefel som stökade till de hela!
Aonami skrev:mrpotatohead skrev:n räknas ut genom m/M inte m*M
Just ja, det hade jag totalt glömt. Nåja, nu har vi:
p = 0,5 * 8,31 * 291,15 / 0,025 = 48 389,13 ≈ 48 KPa
Så nu stämmer allting, var bara en del enhetsfel och ett räknefel som stökade till de hela!
Haha ja, det var tyvärr lite fler delar som strula till det😅
