Tryck och volym

Oskar.bananfluga skrev:

Hej

 

sitter här med denna och fattar inte riktigt vad jag gör för fel. Förstår att det enda jag behöver räkna ut är substansmängden. 
jag räknare ut substansmängden genom att ta atommassorna på NH4NO3 för att få fram molmassan. 
tog sedan 0.012 gram / molmassan

Vad gör jag för fel? 

1 mol ammoniumnitrat ger 1 mol lustgas. Massan för ammoniumnitratet är redan i gram, så du behöver inte dela med 1000. När du har fått fram korrekt substansmängd sätter du in alla värden i idealgaslagen PV = nRT (tänk på att temperaturen skall vara i kelvin) så får du fram volymen i kubikmeter. Gör om till kubikdecimeter.

Är detta rätt tänkt här? 

sen att man får ut volymen i kvadrat meter då?

Känns som jag räknar fel när jag räknar ut substansmängden då den känns väldigt liten?

Det är 12 gram, inte 0,012 gram.

Aha tänkte man skulle räkna det i kilo tror det var därför det blev fel.

men eftersom man räknar i gram borde man inte få ut det i kvadrat decimeter då? 

Nej, det blir kubikmeter (annars skulle man behövt ha ett annat värde på R).

Ahaaa okej, tack så mycket! 

Men ska man alltid använda gran på massa då? Om man tex har koncentration och substansmängd (som man anting fått i uppgiften eller råkat ut med hjälpt av m/M) är volymen i kvadrat meter där också? 

Titta på enheterna: molmassa mäts i g/mol, koncentration mäts i mol/dm3. Kan du dra några slutsatser av detta?

En volym kan aldrig mätas i kvadratmeter, det är areor som kan mätas i m².

Okej tack! 

Har en till fråga. Vad är det som gör att 1 mol ammoniumnitrat är 1 mol lustgas. Amomoniumnitrat innehåller ju massa fler syre atomer? 

Här är min uträkning också men blir ändå fel? Svarat ska vara ca 37. Vad gör jag för fel? 

Oskar.bananfluga skrev:

Har en till fråga. Vad är det som gör att 1 mol ammoniumnitrat är 1 mol lustgas. Amomoniumnitrat innehåller ju massa fler syre atomer? 

Titta på reaktionsformeln, då ser du att det bildas en massa vatten också. Det finns ju syre i nitratjonerna och väte i ammoniumjonerna.

Oskar.bananfluga skrev:

Här är min uträkning också men blir ändå fel? Svarat ska vara ca 37. Vad gör jag för fel? 

Det första felet du gör är att du inte skriver vad du håller på med. På första raden verkar du beräkna molmassan för ammoniumnitrat,  på nästa rad står det 0,15, på raden därefter står det n = 0,15 skall det vara substansmängden ammoniumnitrat i mol? 

Därefter verkar du använda idealgaslagen.  Felet du gör är att trycket är fel med en faktor 10. Sedan gör du också fel i omvandlingen från kubikmeter till liter.

Omvandling från meter förstår jag.

Ja det är ju 12 gram ammoniumnitrat delar med molat massa för ammoniumnitrat. Då blir ju substansmängden 0,15 mol

är det inte så jag ska göra för att räkna ut substansmängden i denna formeln? 

Hur är trycket fel? Ska det vara 100 * 10^2? Är inte kPa = trycket * 10^3 ?

Oj, det var jag som läste fel på trycket - din bild är verkligen inte lättläst! (Man brukar ange lufttrycket i hPa och då är siffrorna ungefär 1 000 (ibland lite mer, ibland lite mindre) så det var nog det jag tänkte på.)

0,15 mol stämmer. Då får jag det till 3,7 liter. Då är det nog fel i facit.

Okej tack så mycket för all hjälp!