Tryck och gas
Som ni kanske ser så har jag räknat ganska fel. Tror det framför allt är substansmängden jag räknar fel på. Räknar den som att 3 mol syrgas är 2 mol kalciumklorat. Och sen kommer jag inte längre.
undrar även om man ska skriva volymen i kvadrat meter p.g.a gaskonstanten eller behövs det ej för det redan står i dm^3
Oskar.bananfluga skrev:Som ni kanske ser så har jag räknat ganska fel. Tror det framför allt är substansmängden jag räknar fel på. Räknar den som att 3 mol syrgas är 2 mol kalciumklorat. Och sen kommer jag inte längre.
undrar även om man ska skriva volymen i kvadrat meter p.g.a gaskonstanten eller behövs det ej för det redan står i dm^3
Det är svårt att gissa vad du har gjort fel när du bara skriver svaret, och inte hur du kom dit.
Så här skulle jag göra:
- berökna substansmängden syrgas med hjälp av idealgaslagen
- beräkna antal mol kaliumklorat som går åt för att framställa så många mol syrgas
- berökna massan kaliumklorat med formeln n = m/M.
Aha jag missade att jag man kunde räkna ut substansmängden direkt utan att använda sig av molmassan.
känns som när jag räknar ut substansmängden så blir det helt fel. Vad gör jag gör fel?
Man måste sätta in volymen i m3 i idealgaslagen.
Ja det var det jag också tänkte. Räknar jag ut substansmängden på rätt sätt?
Nej, du har satt in fel volym i idealgaslagen. Som sagt, volymen skall vara i kubikmeter!
Aha ja men då blir substansmängden 8,2 * 10^-3 istället.
men tänkte mest om jag gör rätt när jag antar att 3 mol syrgas = 2 mol kaliumklorid. Och att då substansmängden för kaliumklorid är 5,47 * 10^-3
Man frågar inte efter kaliumklorid, man frågar efter kaliumklorat (men siffrorna blir desamma).
Aha okej, vad är skillnaden mellan de båda?
Det är två helt olika salter, KClO respektive KCl. Slå gärna upp ämnena t ex i Wikipedia för att undersöka hur olika de är!
Aha okej tack!
