Tryck i en jämvikt
Denna är en exoterm reaktion så om vi sänker temperaturen får vi mer ammoniak, enligt facit samma sak händer om vi ökar trycket. Och det är för att reaktanterna är i gasform OCH vi har fler mol reaktanter än produkter. Jag förstår inte riktigt varför och hur de här två faktorerna leder till att ökning av tryck leder till att vi får mer ammoniak. I boken står det bara att trycket påverkar reaktionen under dessa förutsättningar men det står ingen förklaring om varför.
Om vi ökar trycket på ena sidan så drar gasen till andra sidan reaktionen där trycket är mindre så om vi ökar trycket på högersida får vi mer på vänstersida och tvärtom, men hur hänger detta ihop med antal mol?
Hejsan,
Om du ökar trycket i ett system så kommer det att motverkas genom att skifta reaktionen åt det håll där du har minst antal mol gaspartiklar. I reaktionen du nämnde så finns det 2 mol på produktsidan och 4 mol på reaktantsidan. I en mol av ett ämne så finns det partiklar, det innebär att du har partiklar på reaktantsidan men partiklar på produktsidan. Ökar du trycket så kommer systemet att motverka tryckförändringen genom att förskjuta reaktionen åt det håll där det finns minst antal gaspartiklar. Trycket är ett mått på de kollisioner som sker mellan dina gaspartiklar och systemet. Har du färre partiklar så är trycket lägre än om du har många partiklar.
Hur menar du med att öka trycket på en sida men inte på den andra? Hur gör man det i ett slutet system? Ökar du trycket så ökar du trycket i hela systemet där din reaktion sker såvida du inte ändrar partialtrycket för vissa gaser.
Rättelse: Självklart är det 6.022*1023 och inte 6.022*1021.
