Tryck kvävgas

Hej! Tänkte höra om jag har gjort rätt på uppgiften?

Fråga:

"För att göra ett experiment med låga temperaturer köpte Anna-Lisa 1 liter flytande kväve i en ståltermos. Sedan glömde hon bort termosen. Det tar lite tid, men efter ett tag får kvävet rumstemperatur, 20 grader Celsius. Då har kvävet förgasats för länge sedan. Om termosen håller bildas ett högt tryck inne i den. Hur stort tryck då? 1 liter flytande kväve innehåller 28,8 mol kväve"

Mitt svar:

"1 liter flytande kväve i en ståltermos, efter ett långt tag fick kvävet temperaturen 20 grader Celsius. För att räkna ut trycket i termosen använder vi oss av den ideala gaslagen som har formeln p x V = n x R x T, där trycket ska räknas ut vilket ger lösningen p = (n x R x T) / V.
Där n är antal mol vilket är 28,8, R är en konstant på 8,314 J / mol  K, T är graderna i Kelvin och gasen har graderna 20 vilket blir 293 kelvin och volymen är 0,001 m3. Detta blir:
P = 28,8  8,314  293 / 0,001 = 70 156 857,6 Pa
Svar: Termosen får ett tryck på 70 MPa"

Justerade din rubrik så det inte ser ut som en dubbelpost. /Smaragdalena, moderator