Tryck

Hej, jag behöver hjälp med en uppgift. Frågan lyder: 

Man förde in 32g syrgas O2 i en behållare med volymen 22dm3. Temperaturen var 20°C. Hur stort blev syrgasens tryck i behållaren?

Jag har börjat med att räkna ut temperaturen i K och fick det till 273+20=293K. Sedan räknade jag att jag har 1 mol syrgas (32g/32g/mol = 1mol). Volymen får man ju ut genom p = R×n×T×(1/V) men har lite problem med att ställa upp den formeln. R är ju lika med 8,314 × ((Pa x m3)/(mol x K)) vilket blir ((Pa×0,02m3)/(1mol×293K)). När jag räknar ut V ( 8,314 × (Pax0,02) / (1mol x 293K ) x 1mol x 293K x (1/0,02) får jag 8,314. Jag kanske gjort något räknefel i formeln? Svaret ska bli 110kP.