Troligt tecken på entalpiändringen

"Ange troligt tecken på $∆ H$ för följande ekvationer med motivering.

1. Kalciumoxid reagerar med magnesium till kalcium och magnesiumoxid."

Jag skulle säga att det är - tecken (exoterm reaktion). Om jag skriver upp reaktionen;

$C a O + M g - - > C a + M g O$

För att en reaktion ska ske så måste ju något av följande finnas; entropin (oordningen ökar) eller att det blir starkare bindningar.

När jag ser på formeln så skulle jag inte säga att det skett något med entropin, det måste därför ha blivit starkare bindningar. Det blir ju starkare bindningar genom att atomerna avger energi så att de inte rör sig så mycket och då blir mer stabila. Därför måste ju produkterna ha avgett energi och måste därför ha mindre energi än vad som fanns från början. Därför är det enligt mig en exoterm reaktion.

Men facit säger att $∆ H$ bör vara större än 0 och alltså en endoterm reaktion. Vart havererar mitt resonemang?

Det du missar är att det inte måste vara en spontan reaktion, utan det är något som du har antagit. Du kan se att den inte är spontan (vid runmstemperatur) genom att kolla var metallerna ligger i den elektrokemiska spänningsserien. Mg är ädlare än Ca, vilket betyder att kalciumjoner inte kan oxidera magnesiummetall. Det gäller - återigen - vid rumstemperatur. Elektrokemiska spänningsserien ser annorlunda ut vid högre temperaturer och då kan reaktionen bli spontan.

Okej, men hur kan jag med den här informationen få ut att $∆ H$ > 0?

$Δ G = Δ H - T Δ S$

Det jag skrev i mitt förra inlägg innebär att $Δ G > 0$ . Eftersom $Δ S = 0$ måste det innebära att $Δ H > 0$ .

Har inte lärt mig om $∆ G$ eller $∆ S$ , misstänker då att en sådan här fråga inte kommer att komma på mitt kemiprov.

$\Delta S$ är ändringen i entropi som du skrev om i ditt inlägg. $\Delta G$ är ändringen i Gibbs fria energi, som bestämmer om en reaktion är spontan eller ej. Om ändringen är >0 är den icke-spontan och om <0 är den spontan.

Svara

Visa senaste svar